【題目】電石氣是一種常見燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：O=O為500、C-H為410，則斷裂1molC≡C 鍵所需的能量（kJ）是

A.840B.1590C.900D.1250

【答案】A

【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學(xué)反應(yīng)焓變的數(shù)值，結(jié)合圖示內(nèi)容來回答即可．

根據(jù)圖中內(nèi)容,可以看出C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH =-1256kJ/mol

則C2H2(g) + 5/2 O2(g)==2C+2H+5O △H=4166-1256=2910kJ/mol

化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molC≡C 鍵所需的能量為K，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391.

4102+K+2.5500=2910 kJ/mol

K=2910-4102-2.5500==840 kJ/mol

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，分別稀釋的溶液和氨水，溶液pH的變化如下圖所示。

已知：。下列說法正確的是（ ）

A.若35℃時(shí)分別稀釋上述兩種溶液，則圖中Ⅰ、Ⅱ曲線將比原來靠近

B.保持25℃不變，取A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液等體積混合后，

C.由水電離產(chǎn)生的：A點(diǎn)>B點(diǎn)

D.曲線Ⅰ上任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c（Mg2+）=2mol/L，c（S042－）=6.5mol/L，若將100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離，至少應(yīng)加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液 （ ）

A.1.0LB.0.5 LC.1.8LD.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.分子式符合C8H8的有機(jī)物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.存在立體異構(gòu)的鏈烴中，碳原子數(shù)最少的一定是2－丁烯

C.葡萄糖與核糖互為同系物

D.C8H8O2芳香族化合物分子中可能含有兩個(gè)醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石(主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取Co3O4的工藝流程如圖：

己知：Co與Fe為活潑金屬，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>Co3+＞Fe3+＞Co2+。

幾種氫氧化物的溶度積如下表：

氫氧化物

Co(OH)2

Fe(OH)2

Co(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)3

溶度積(Ksp)

2.0×10－15

8.0×10－16

2.0×10－44

1.3×10－33

4.0×10－39

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.溶解池中生成H2的離子反應(yīng)方程式為：Co+2H+=Co2++H2↑

B.加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑1可選用雙氧水或碘水

C.殘?jiān)?/span>1的主要成分為Fe(OH)3

D.操作Ⅱ包括過濾、洗滌、干燥和灼燒四個(gè)步驟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）

A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA

B.25℃時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數(shù)目為0.1NA

C.l7g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，過濾，最后向?yàn)V液中加入鹽酸至濾液呈中性。請(qǐng)寫出加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(2)從海水中提取食鹽后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起____________作用？

(3)海水里的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)_________？從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)_________？為什么_________________？

(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻？________。

A.H2

B.CO2

C.空氣

D.O2

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