將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是
A．水的離子積變小，pH變大，呈堿性 B．水的離子積變大，pH變小，呈中性
C．水的離子積變大，pH變小，呈堿性 D．水的離子積不變，pH不變，呈中性
科目：高中化學 來源： 題型：
將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應： PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)達到平衡時，PCl5為0.80 mol，如果此時移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是 ( )
A．0.8 mol B．0.4 mol C．小于0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法中，正確的是( )
A．制造水泥和普通玻璃的原料中都含有石灰石
B．普通玻璃是電的絕緣體，這種透明的固體物質熔點很低
C．石英玻璃能經(jīng)受溫度劇變且能抵抗酸堿的腐蝕
D．硅酸鹽可用氧化物形式表示其組成，這表明硅酸鹽是由氧化物組成的
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科目：高中化學 來源： 題型：
某雙原子分子構成的氣體,其摩爾質量為Mg·mol-1,該氣體質量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
(1)該氣體的物質的量為 mol。
(2)該氣體在標準狀況下的體積為 L。
(3)該氣體在標準狀況下的密度為 g·L-1。
(4)該氣體所含的原子總數(shù)為 個。
(5)該氣體的一個分子的質量約為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知450℃ 時，反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為
A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：
2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：
| 組別 | 10%硫酸溶液的體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質 |
| Ⅰ | 2mL | 20 | 無 |
| Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
| Ⅲ | 2mL | 30 | 無 |
| Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸餾水 |
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，應使用實驗 和 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，應使用實驗 和 。
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究 對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是 。
（3）在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中，反應如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體。
②將WgNa2C2O4配成100 mL標準溶液，量取20.00 mL置于錐形瓶中，
酸性KMnO4溶液應裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
③若滴定管的起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質的濃度為________ （填表達式，用W表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在燒杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3，不與鈉反應）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是 ( )
A．鈉在水層中反應并四處游動 B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應
C．鈉在苯的液面上反應并四處游動 D．鈉在苯與水的交界處反應并可能做上、下跳動
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是( )
A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯
C．己烷、苯、環(huán)己烷 D．甲苯、己烷、己烯
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