Question

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ +6H⁺ =2Mn²⁺ +10CO₂↑ +8H₂O

用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液與2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸溶液的體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2mL	20	無(wú)
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30	無(wú)
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實(shí)驗(yàn)       和      （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實(shí)驗(yàn)      和       。     

（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究       對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是                                。

（3）在分析化學(xué)中常用Na₂C₂O₄晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO₄溶液的濃度。在H₂SO₄溶液中，反應(yīng)如下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

①用托盤天平稱取W g Na₂C₂O₄晶體。

②將WgNa₂C₂O₄配成100 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，量取20.00 mL置于錐形瓶中，

酸性KMnO₄溶液應(yīng)裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

③若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO₄的物質(zhì)的濃度為________ （填表達(dá)式，用W表示）。

Answer 1

【答案】（1）Ⅰ、Ⅱ   ；Ⅰ、Ⅲ；（2）c（H⁺）（或硫酸溶液的濃度）確保所有實(shí)驗(yàn)中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）不變和溶液總體積不變（3）②酸式       ③2W/67mol·L^－1

【解析】

試題分析：：（1）研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要其他條件相同；實(shí)驗(yàn)I和II 的實(shí)驗(yàn)中，Ⅱ中加硫酸錳是驗(yàn)證催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；研究溫度變化需要改變溫度探究反應(yīng)速率變化，選擇實(shí)驗(yàn)I和III，故答案為：I；II； I；III；（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，硫酸體積不同，探究氫離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，加入1ml水的目的是保持溶液總體積不變，改變硫酸溶液中氫離子濃度，

故答案為：c（H⁺）（或硫酸溶液的濃度）；確保所有實(shí)驗(yàn)中c（KMnO₄）、c（H ₂C₂O₄）濃度不變和總體積不變．（3）酸性高錳酸鉀具有氧化性，能使橡膠老化，故應(yīng)放在酸式滴定管中；用去酸性高錳酸鉀的體積為（20.70-0.70）ml=20.00ml，Na₂C₂O₄的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)方程式得到關(guān)系式為2MnO₄^-~5C₂O₄^2-，，解得x=2W/67mol·L^－1 ，故答案為c（H⁺）（或硫酸溶液的濃度）確保所有實(shí)驗(yàn)中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）不變和溶液總體積不變（3）②酸式 ③2W/67mol·L^－1.

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率