Question

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別與一種陰陽離子均為10電子物質(zhì)的溶液反應(yīng)都能生成Y．
①寫出Y的化學(xué)式

Na[Al（OH）₄]

，
②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；

，
③寫出反應(yīng)I的離子方程式

2Al+2OH^-+6H₂O

點(diǎn)燃  .

2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

．
（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質(zhì)．
①寫出II的離子方程式

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

，
②反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是

2.24L

（STP），
（3）X、Y、Z三種物質(zhì)中含有同一種元素，Z為非金屬單質(zhì)，Y為氣體，則Z為

C

，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為

CO₂+2Mg

點(diǎn)燃  .

2MgO+C

．

Answer 1

分析：（1）一種陰陽離子均為10電子物質(zhì)的溶液應(yīng)為NaOH溶液，則X為Al，Y為Na[Al（OH）₄]，Z為Al（OH）₃；
（2）若Y是一種黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，X是黑色粉末，應(yīng)為MnO₂，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質(zhì)，應(yīng)為NaClO；
（3）X、Y、Z三種物質(zhì)中含有同一種元素，Z為非金屬單質(zhì)，Y為氣體，常見反應(yīng)為碳酸鹽生成二氧化碳，二氧化碳與鎂反應(yīng)生成碳．

解答：解：（1）一種陰陽離子均為10電子物質(zhì)的溶液應(yīng)為NaOH溶液，則X為Al，Y為Na[Al（OH）₄]，Z為Al（OH）₃，
①由以上分析可知Y為Na[Al（OH）₄]，故答案為：Na[Al（OH）₄]；
②Al可與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，用于冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

 Al₂O₃+2Fe；
③反應(yīng)Ⅰ為鋁和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O

點(diǎn)燃  .

2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O

點(diǎn)燃  .

2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
（2）若Y是一種黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，X是黑色粉末，應(yīng)為MnO₂，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質(zhì)，應(yīng)為NaClO
①氯氣在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
②反應(yīng)I為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若有0.1molMnO₂參加反應(yīng)，生成Cl₂氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，體積是2.24L．
故答案為：2.24L；
（3）X、Y、Z三種物質(zhì)中含有同一種元素，Z為非金屬單質(zhì)，Y為氣體，常見反應(yīng)為碳酸鹽生成二氧化碳，二氧化碳與鎂反應(yīng)生成碳，Z為C，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
CO₂+2Mg

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，
故答案為：C； CO₂+2Mg

點(diǎn)燃  .

2MgO+C．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)為解答的突破口進(jìn)行推斷，牢固把握元素化合物知識(shí)是解答該類題目的前提，學(xué)習(xí)中注意積累．