在10℃和2×105 Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)，下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答問題：

(1)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)，其理由是________．

(2)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)，其理由是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)逆　壓強(qiáng)增大2.5倍，假設(shè)平衡不發(fā)生移動(dòng)，D的濃度應(yīng)增大2.5倍，而實(shí)際D的濃度增大2.35倍，壓強(qiáng)增大倍數(shù)大于D濃度增大倍數(shù)

　　(2)正　壓強(qiáng)增大2倍，而D的濃度增大2.2倍，D濃度的增大倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大倍數(shù)，因此平衡右移，這只能是由于加壓后E物質(zhì)液化所致

　　解析：對(duì)氣體物質(zhì)而言，溫度不變，氣體的物質(zhì)的量濃度與壓強(qiáng)成正比．通常比較壓強(qiáng)增大倍數(shù)與D濃度的增大倍數(shù)，可判斷平衡移動(dòng)的方向．分析題給數(shù)據(jù)，同樣是加壓，平衡移動(dòng)的方向卻相反，這就該想到，加壓會(huì)引起物質(zhì)狀態(tài)的改變，使E物質(zhì)液化，從而改變移動(dòng)方向．


提示：

解數(shù)字化化學(xué)題要加強(qiáng)數(shù)化信息的分析與綜合．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：新課標(biāo)2007年高考化學(xué)模擬試題(山東卷) 題型：022

在10℃和2×105 Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度維持不變)．下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)

壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡向________(填“正”“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是________．

(2)

壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，平衡向________(填“正”“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是________．平衡之所以向該反應(yīng)方向移動(dòng)，是由于________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10 ℃和2×105 Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)（溫度維持不變）。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。

壓強(qiáng)/Pa

2×105

5×105

1×106

D的濃度/mol·L-1

0.085

0.20

0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡向_________（填“正”“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是__________________________。

（2）壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，平衡向_________（填“正”“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是___________。平衡之所以向該反應(yīng)方向移動(dòng)，是由于____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10 ℃和2×105 Pa的條件下，反應(yīng)aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)（溫度維持不變）。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。

壓強(qiáng)/Pa

2×105

5×105

1×106

D的濃度/mol·L－1

0.085

0.20

0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡向_________（填“正”“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_______________________________。

（2）壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，平衡向_______（填“正”“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是______。平衡之所以向該反應(yīng)方向移動(dòng)，是由于__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在條件為10 ℃和2×105 Pa的密閉容器中，反應(yīng)aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)（溫度維持不變）。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。

壓強(qiáng)/Pa

2×105

5×105

1×106

D的濃度/mol?L－1

0.085

0.20

0.44

右圖表示在10 ℃和2×105 Pa下，該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ/mol）的變化。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）在10 ℃和2×105 Pa時(shí)，該反應(yīng)的△H_____0， （填“＞”或“＜”）。

（2）壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡向_______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_______。

（3）壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，平衡向_______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是       。平衡之所以向該反應(yīng)方向移動(dòng)，是由于       。

Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10―amol／L，c(OH―)=10―bmol／L，已知a+b=12，則該溫度下水的離子積Kw=             。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示。

序號(hào)

NaOH溶液的體積／mL

鹽酸的體積／mL

溶液的pH

①

20．00

0．00

8

②

20．00

20．00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10 ℃和2×105 Pa條件下，反應(yīng)aA（g）dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增加體系的壓強(qiáng)（保持溫度不變）。下表列出不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：

壓強(qiáng)/Pa

2×105

5×105

1×106

D的濃度/mol·L－1

0.085

0.20

0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）壓強(qiáng)2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡向           反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），其理由是                                               。

（2）壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，平衡向   　　　　　　　　　　　　   

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），其理由是                                           。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案