4．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周周期元素，其中Y、Z為金屬元素．X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如下圖所示反應(yīng)關(guān)系（圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）．下列判斷正確的是（　�。�
A．X是元素周期表中非金屬性最強的元素
B．Z位于元素周期表第3周期IA族
C．4種原子中，Y原子半徑最小
D．W的陰離子可能促進(jìn)水的電離

分析 Y、Z為金屬元素，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)為氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，可知Y為Na、Z為Al，乙為NaOH，丙為Al（OH）3，X應(yīng)為N，甲為HNO3，W可為為S、Cl，則丁可能為H2SO4、HClO4，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為N、Y為Na、Z為Al、W為S或Cl，甲為HNO3，乙為NaOH，丙為Al（OH）3，丁為H2SO4或HClO4，
A．X為N，元素周期表中非金屬性最強的元素為F，故A錯誤；
B．Z為Al，位于周期表第三周期ⅢA族，故B錯誤；
C.4種原子中，半徑最小的為N，Y為Na，原子半徑最大，故C錯誤；
D．如W為S，對應(yīng)的離子為S2-，水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離，故D正確．
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，本題突破口為乙、丙的反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）某有機物的鍵線式如圖，其分子式為C6H14，名稱是2-甲基戊烷，它可由2種炔通過加成反應(yīng)得到．
（2）蒸餾含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇，使用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶．
（3）為研究某有機物A的組成于結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：
實驗步驟解 釋 或 實 驗 結(jié) 論
（1）稱取A 18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．①A的相對分子質(zhì)量為90．
（2）A的核磁共振氫譜如圖：
②A中含有4種氫原子．
（4）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題．甲醇甲醇（CH3OH）燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，外電路中電子從A到B（填“A”或“B”）移動，寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
B．10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA
D．1molCu與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．常溫下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液，如圖為加入MOH溶液的體積與混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為強酸（填“強”或“弱”），滴定所用的最適宜指示劑為甲基橙，滴定時眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a＜7（填“大于”、“小于”或“等于”）此時，溶液中水電離出的c（OH-）=10-amol/L．
（3）請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的由大到小的關(guān)系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）K點所對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）等于2c（A-）；（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室溫下MOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)值變小的是③（填序號）
①c（H+）    ②$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$   ③c（OH-）   ④$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{M}^{+}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素a、b，c、d、e在周期表中的位置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞b＞c
B．原子半徑大小：a＞b＞c
C．c，d，e的氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)
D．b、c形成的化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、M、N是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與M同主族，M原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，N的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來水的消毒．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（N）＞r（M）＞r（Y）＞r（X）
B．X與Y形成的化合物溶于水，溶液顯堿性
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N＞X
D．單質(zhì)的熔點：Y＞N＞M＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．布洛芬的分子式為C13H18O2
B．布洛芬與苯乙酸是同系物
C．1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由U形管、鐵棒、石墨棒、1L 0．lmol/LC uCl2溶液等組成如圖裝置，下列說法不正確的是（　�。�
A．同時打開K1、K2，鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出
B．只閉合K1，石墨棒上有紫紅色物質(zhì)析出
C．只閉合K2，當(dāng)電路中通過0.3mol電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體
D．只閉合K2，一段時間后，將電解質(zhì)溶液攪拌均勻，溶液的pH變大（不考慮Cl2的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦（TiO2）催化分解汽車尾氣的研究．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113.0KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（1）△H2=-288.4KJ/mol
請判斷反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═NO（g）+SO3（1）△H3，在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行，并說明理由經(jīng)計算△H3=（113.0-288.4）×0.5=-87.7KJ/mol＜0，且可判斷反應(yīng)的△S＜0，故在低溫下可自發(fā)進(jìn)行．
（2）已知TiO2催化尾氣降解原理為：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；
2H2O（g）+4NO（g）+O2（g）?4HNO3（g）．
Ⅰ．在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示（A的降解率=$\frac{c（A）初始-c（A）實驗結(jié)束}{c（A）初始}$），反應(yīng)40秒后檢測氣體濃度有所降低，請用化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因40秒后發(fā)生反應(yīng)2NO=N2+O2生成氮氣，并且NO濃度降低，則2H2O+4NO+O2?4HNO3平衡逆向移動，造成HNO3濃度降低．

Ⅱ．圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）和不同溫度下，實驗進(jìn)行相同一段時間（t秒）后測得的CO降解率變化，回答謝列問題：
①已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列關(guān)于圖2的敘述不正確的是
A．根據(jù)降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＜Kc
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．a(chǎn)點的數(shù)據(jù)反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的
D．d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10-60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實驗，請在圖2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍（示例： ）．
（3）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進(jìn)行電解，寫出陽極的電極反應(yīng)式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+．

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同步練習(xí)冊答案