Question

【題目】X、Y、T、Q、Z 五種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結構信息如表：

元素	性質(zhì)或結構信息
X	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑
Y	基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子
T	原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑
Q	第三周期主族元素中原子半徑最小
Z	基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子

請根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）寫出X3－的一種等電子體的化學式___；

（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖___；

（3）元素X、T的電負性相比，___的�。ㄌ钤�素名稱）；元素X的第一電離能與T相比較，T的___（填“大”或“小”）。

（4）①Z元素在周期表中位于__區(qū)。Z單質(zhì)晶體中Z原子在三維空間里的堆積方式為___堆積。

②Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離中的配體是___（寫化學式）。

（5）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構型為___，分子中X原子的雜化方式為___雜化。

（6）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___。

Answer 1

【答案】CO2 氮 小 ds 六方最密堆積 H2O 三角錐形 sp3 ZnS

【解析】

X形成的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑，即X為N元素；基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4,Y為S元素；T原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)，人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑，為O元素；Q為第三周期主族元素中原子半徑最小為Cl元素；Z基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子，為Zn元素，據(jù)此回答問題；

由分析可知X為N元素，Y為S元素，T為O元素，Q為Cl元素，Z為Zn元素；

（1）X3－為N3—，與N3—的原子個數(shù)相同、價電子數(shù)相同的一種等電子體為CO2；

（2）T為O元素，基態(tài)氧原子的最外層有兩對成對電子，2個成單電子，核外電子排布圖為；

（3）X為N元素，T為O元素，同周期從左向右電負性逐漸增強，第一電離能逐漸增大，故氮的電負性較�。挥捎诘�原子最外層p軌道為半充滿結構，第一電離能較氧原子大，則氮的第一電離能較大；

（4）①Z為Zn元素，在周期表中位于ds區(qū)，在三維空間里的堆積方式為六方最密堆積；

②配位原子電負性越大，吸引電子的能力越強，給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負性O>N，配合物加熱，首先失去配離子中的配體是H2O；

（5）元素氮和氯可行成NCl3，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，該分子中中心原子價層電子對個數(shù)是4，且含有一個孤電子對，所以空間構型為三角錐形，分子中氮原子的雜化方式為s p3雜化；

（6）Y為S元素，Z為Zn元素，S2-位于頂點和面心，Zn2+位于內(nèi)部，粒子位于頂點，同為8個晶胞所共有，八分之一屬于該晶胞，位于面上，同為2個晶胞所共有，二分之一屬于該晶胞，位于內(nèi)部，屬于該晶胞，則有S2-個數(shù)==4，Zn2+個數(shù)=4，個數(shù)比為1:1，所以化學式為ZnS。