【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說法不正確的是( )

A.還原性：NaN3 > N2

B.若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則生成的N2的物質(zhì)的量為1.6 mol

C.每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L

D.被還原的N與被氧化的N為15 ：1

【答案】A

【解析】

NaN3中N元素的平均化合價(jià)為-，其中N元素的化合價(jià)由-升至0，NaN3是還原劑，N2為氧化產(chǎn)物；KNO3中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，其中N元素的化合價(jià)由+5降至0，KNO3是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物；10molNaN3反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2；據(jù)此分析作答。

A. NaN3中N元素的平均化合價(jià)為-，其中N元素的化合價(jià)由-升至0，NaN3是還原劑，KNO3中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，其中N元素的化合價(jià)由+5降至0，KNO3是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，則還原性：NaN3>N2，A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)，10molNaN3參加反應(yīng)生成16molN2，n（NaN3）==1mol，則6.5gNaN3參加反應(yīng)生成1.6molN2，B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子生成16molN2，則轉(zhuǎn)移1mol電子生成1.6molN2，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積1.6mol×22.4L/mol=35.84L，C正確；

D.NaN3中N全部被氧化，KNO3中N全部被還原，則被還原的N與被氧化的N之比為2:30=1:15，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1

B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）= c（HCO3-）

C.飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D.pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體，合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。工業(yè)上用軟錳礦（主要成分是MnO2·MnO，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）制備碳酸錳的流程如下：

（1）“浸取”步驟中，MnO2·MnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，還能被K2SO3還原的物質(zhì)有___（填化學(xué)式）。“過濾”時(shí)濾渣的主要成分是___。

（2）如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（“沉淀完全”是指溶液離子濃度低于1.0×10-5mol·L-1），請補(bǔ)充完整由“氧化”后的溶液制備MnCO3的實(shí)驗(yàn)方案：向“氧化”后的溶液中加入____，調(diào)pH為___，___，得較純MnCl2溶液，加入KHCO3溶液沉錳得MnCO3。(實(shí)驗(yàn)中可能用到的試劑為K2CO3溶液、鹽酸)。

（3）“沉錳”步驟的離子方程式為___，若Mn2+沉淀完全時(shí)測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___。

（4）實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-

①請配平上述離子方程式___；

②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年11月13日第26屆國際計(jì)量大會對國際單位制進(jìn)行修改。新的摩爾的定義規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11gCO2中含有0．75NA個(gè)原子

B.2.4g鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子的體積約為22．4L

D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA個(gè)NaCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且知采用電解熔融氯化鈉的方法可以生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，下列說法不正確的是（ ）

A.A、C、E一定含有同種元素B.若在B中點(diǎn)燃銅絲會產(chǎn)生棕黃色煙

C.C與D反應(yīng)會產(chǎn)生紅褐色沉淀D.D物質(zhì)可能為FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是（ ）

A.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：

則下列分析都正確的組合是( )

①I圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3

②II圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1

③III圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1

④IV圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

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