Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常見(jiàn)化合價(jià)為＋1和－1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述不正確的是

A．原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

C．化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時(shí)，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑

D．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性

Answer 1

B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：X是H；Y是O；Z是Na；W是S。A. 同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越��；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)，正確；B. 同一主族的元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，錯(cuò)誤；C. 化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時(shí)，Z2Y2中的Y元素的化合價(jià)既升高，也降低，因此既是氧化劑又是還原劑，正確；D. 由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物有NaHSO4和NaHSO3，NaHSO4是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿形成的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+是溶液顯酸性，NaHSO3，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在電離平衡HSO3-H++SO32-；電離使溶液顯酸性，還存在水解平衡：HSO3-+H2OOH-+H2SO3-；水解破壞了水的電離平衡，最終當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，由于HSO3-的電離程度大于其水解程度，所以其水溶液顯酸性，正確。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。