下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過程的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電荷不守恒；
B．碳酸氫鈣完全電離，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；
C．電解生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣；
D．電離生成鈉離子、亞硫酸氫根離子，再電離出氫離子顯酸性．
解答： 解：A．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正確；
C．用石墨作電極電解AlCl3溶液的離子反應(yīng)為2Al3++6Cl-+6H2O
 電解 
.
 
3Cl2↑+3H2↑+6OH-，故C錯誤；
D．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，涉及的離子反應(yīng)為NaHSO3=Na++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，涉及電解、電離及與量有關(guān)的離子反應(yīng)等，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
g；O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，3.36L NO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、1mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、在常溫常壓下，1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3NA
D、在1L lmol?L-1的氨水中，含有的NH3與NH3?H2O分子的總數(shù)小于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇和稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、將鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　�。�
A、對應(yīng)簡單離子半徑X＜W
B、對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
C、化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
D、Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，I為一常見金屬，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H囂溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）．

（l）固體甲與液體M反應(yīng)的方程式為
 
．A溶液與固體H反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）固體乙的化學(xué)式為
 
．液體M的電子式為
 
．
（3）反應(yīng)①～⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的為
 
（填寫反應(yīng)序號）．
（4）若I與C的稀溶液不反應(yīng)，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)，則反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
 
．
（5）若由黃鐵礦（FeS2）與氣體B反應(yīng)來生產(chǎn)氣體E，且每生成1mol E放出426.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）；△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ?mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為
 
．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
 
．
①v正（CH3OH）=3v逆（H2）　  
②混合氣體的密度不變　 
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變     
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化     
⑤CO2和H2的濃度之比為1：3
（3）圖1中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
 
；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

Ⅲ．如圖2甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液
①甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為
 
．
②如果起始時乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時間后溶液藍色變淺，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0.8g CuO，則其電解后的pH為
 
（忽略溶液體積的變化）．
（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是
 
，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：①
 
，②
 
．將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是
 
（填編號）．
A．有氣體生成                       B．鈉融化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液變渾濁
（3）在鈉與水反應(yīng)過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理如圖所示．下列有關(guān)氫氧燃料
電池的說法不正確的是（　　）
A、該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、該電池中電極b是正極
C、外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a
D、該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O

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