Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，3.36L NO₂和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• B、1mol Na₂O₂與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C、在常溫常壓下，1molFe與1molCl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3N_A
• D、在1L lmol?L^-1的氨水中，含有的NH₃與NH₃?H₂O分子的總數(shù)小于1mol

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析判斷；
B、依據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式分析氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉自身氧化還原，氧元素化合價-1價變化為-2價和0價；
C、1mol鐵和1mol氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量，依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
D、氨水溶液中含有氨氣、一水合氨、銨根離子，依據(jù)氮元素守恒分析．

解答： 解：A、條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，常溫常壓下，3.36L NO₂物質(zhì)的量不是0.15mol，故A錯誤；
B、過氧化鈉自身氧化還原，氧元素化合價-1價變化為-2價和0價，1mol Na₂O₂與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C、在常溫常壓下，1molFe與1molCl₂充分反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量，依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算得到轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2N_A，故C錯誤；
D、在1L lmol?L^-1的氨水中，氨水溶液中含有氨氣、一水合氨、銨根離子，依據(jù)氮元素守恒，含有的NH₃與NH₃?H₂O分子和銨根離子共0.1mol，所以含有的NH₃與NH₃?H₂O分子的總數(shù)小于1mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算分析電解質(zhì)溶液中物料守恒的分析是關(guān)鍵，題目難度中等．