將x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入a L時，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 (     )
A．a(chǎn)/4v mol/LB．3y+x/v mol/LC．a(chǎn)/3v mol/L D．無法計算
A
沉淀最多時，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉。根據(jù)鈉原子守恒可知，硫酸鈉是1.25amol，所以再根據(jù)S原子守恒可知，原硫酸的物質(zhì)的量是0.25amol，則其濃度是0.25amol÷VL＝a/4v mol/L，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列說法不正確的是(　　)。
A．100 mL該溶液中含0.8 g NaOH
B．200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液
C．100 mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023mol－1個Na＋
D．配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（12分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm—3。試計算：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             。
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            。
（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（2）中稀釋后所得稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，則加入稀鹽酸的體積最多不能超過         mL。
（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品中含少量Na2CO3和水），放入50 mL 2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到         g固體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是(   ) 
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
B．1.7g氨氣所含原子數(shù)目為0.4NA
C．同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
D．1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H＋和Cl－的個數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數(shù)比為
A．1:1B．1:3C．91:94D．1:94

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃度為2mol/L的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中可行的是(   )
A．通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L
B．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V
C．蒸發(fā)掉0.5L水
D．加入10mol/L氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．氧的摩爾質(zhì)量是32 g?mol-1B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
C．CO2的相對分子質(zhì)量是44gD．CO32—摩爾質(zhì)量是60g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方如下：
 
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
A
0.3mol/L
0.2mol/L
0.1mol/L
/
B
0.1mol/L
0.3mol/L
/
0.1mol/L
下列說法正確的是（　 ）
A.僅c(K+)相同                 B.僅c(Cl－)相同         C.完全相同               D.完全不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

用Na2CO3固體配制1.00 mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。
(1)供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100 mL量筒；④100 mL容量瓶；⑤250 mL容量瓶；⑥天平；⑦100 mL燒杯。應(yīng)選用的儀器(填編號)_____________________。
(2)應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為________________。

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