工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為
A．1:1B．1:3C．91:94D．1:94
D
根據(jù)溶液的電中性可知，和氫離子結(jié)合的氯離子是91，則和鐵離子結(jié)合的是氯離子3，因此鐵離子是1，所以鹽酸中Fe3＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為1:94，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為               。
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        mol·L-1。
（3）如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為        L。
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道                                        。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運(yùn)作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對(duì)骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說(shuō)明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當(dāng)于鈣元素600毫克），成人每天服用1片�！�
（1）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來(lái)的，請(qǐng)列式表示。
（2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測(cè)定該片劑中碳酸鈣含量，某學(xué)生進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中（假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl反應(yīng)）過(guò)濾，取濾液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀過(guò)濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，并稀釋成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4溶液滴定，反應(yīng)中用去6毫升KMnO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為（未配平）：
MnO4―＋H2C2O4＋H＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O
(1)通過(guò)計(jì)算回答該片劑中碳酸鈣的含量。
(2)你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D       片劑”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

130g Zn與一定量的H2SO4恰好完全反應(yīng)后得溶液500ml，密度為1.61g/ml，求所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）�。ā　　。�
A．44.8LB．11.2LC．22.4LD．5.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L過(guò)量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入a L時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 (     )
A．a(chǎn)/4v mol/LB．3y+x/v mol/LC．a(chǎn)/3v mol/L D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質(zhì)的量之比為         ，質(zhì)量比為         ，分子數(shù)之比為         ，硫原子個(gè)數(shù)比為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為        ；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為              其中含有的氫原子個(gè)數(shù)比為          ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說(shuō)法中正確的是
A．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3
B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C．密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是過(guò)飽和溶液
D．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1科網(wǎng)

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