在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3為0.8 mol，如果此時(shí)再加入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量（     ）

A.等于8 mol   B.等于1.6 mol   C.大于0.8 mol小于1.6 mol? D.大于1.6 mol

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?天河區(qū)一模）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
-92.4kJ/mol
-92.4kJ/mol
．
（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和6molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
50%
50%
．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
①②
①②

①增大壓強(qiáng)  ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．
（4）假如該廠生產(chǎn)的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
小于
小于
14-a（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為
 
；F與Cu反應(yīng)的離子方程式為_
 
；
（2）C可與過量的Cl2 反應(yīng)生成HCl和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和HClO，則C與過量Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中的還原劑為
 
；精英家教網(wǎng)
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 K=
 
；
②若保持溫度不變，20min 時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將
 
 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）；
a．縮小容器體積   b．增加CO2 的量    c．升高溫度   d．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方．第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有N2H4等．
（1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為
 
．
（2）該系列中的N2H4是“神六”發(fā)射時(shí)火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生的能量大且無污染．已知40g N2H4在火箭發(fā)射時(shí)反應(yīng)中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）該系列物中的NH3對(duì)農(nóng)業(yè)、化學(xué)、國(guó)防工業(yè)具有重要意義．其合成原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
Ⅰ．在一定溫度下，將1.5molN2和6molH2通入到一個(gè)固定容積為VL的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則此時(shí)反應(yīng)放出的熱量為
 
 kJ．H2的轉(zhuǎn)化率=
 
．
該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=
 
（只列數(shù)字表達(dá)式）
Ⅱ．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN2、bmolH2、cmolNH3，平衡時(shí)
NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ和Ⅱ放出的熱量
 
 （填字母代號(hào)）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常數(shù)分別為K1和K2，同K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）
欲使開始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，a的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3為0.8 mol，如果此時(shí)再加入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量


  1. A.
    等于8 mol
  2. B.
    等于1.6 mol
  3. C.
    大于0.8 mol小于1.6 mol
  4. D.
    大于1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省聊城市高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。據(jù)報(bào)道,常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)  △H="+765.0kJ" /mol。

Ⅰ．請(qǐng)?jiān)谙聢D所示的坐標(biāo)中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol。

回答下列問題：

(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化

d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H－H鍵的同時(shí)形成3 a個(gè)N－H鍵

e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

① 表示N2的濃度變化的曲線是              (選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”)。

② 前25 min 內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是            。

③在25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =        (計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。

(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達(dá)到平衡。平衡移動(dòng)過程中H2濃度變化了1.5 mol·L－1，請(qǐng)你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。

(5)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。

①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ____________。

②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1 + α2 =1時(shí)，則起始時(shí)n (NH3)= ________mol。

 

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