Question

2．等質(zhì)量的 SO₂ 和 SO₃ 相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 所含硫原子數(shù)目之比是 5：4
• B． 氧原子的物質(zhì)的量之比為 3：2
• C． 氧元素的質(zhì)量之比為 6：5
• D． 硫元素的質(zhì)量之比為 4：5

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量計算氣體的物質(zhì)的量，可得物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子組成可得原子數(shù)之比，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比．

解答 解：A、由n=$\frac{m}{M}$，N=nN_A，設氣體的質(zhì)量為m，可知所含硫原子數(shù)目之比是$\frac{m}{64}$×1：$\frac{m}{80}$×1=5：4，故A正確；
B、所含O原子數(shù)目之比是$\frac{m}{64}$×2：$\frac{m}{80}$×3=5：6，故B錯誤；
C、所含O原子數(shù)目之比是$\frac{m}{64}$×2：$\frac{m}{80}$×3=5：6，則氧元素的質(zhì)量之比為 5：6，故C錯誤；
D、所含硫原子數(shù)目之比是$\frac{m}{64}$×1：$\frac{m}{80}$×1=5：4，則硫元素的質(zhì)量之比為 4：5，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度中等，注意物質(zhì)的量與體積、密度、原子數(shù)目的計算公式的運用．