Question

11．常溫下，關于0.1mol/L的Na₂S溶液，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 加入少量的NaOH固體，Na₂S溶液中的c（Na⁺）、c（S^2-）均增大
• B． Na₂S溶液中存在著：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． Na₂S溶液中離子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）
• D． Na₂S溶液中存在著：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．向溶液中加入少量NaOH固體，抑制Na₂S的水解；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒分析；
C．Na₂S溶液存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
D．從物料守恒的角度分析．

解答 解：A．向溶液中加入少量NaOH固體，增大了鈉離子濃度，c（OH^-）增大，抑制Na₂S的水解，Na₂S溶液中的c（Na⁺）、c（S^2-）均增大，故A正確；
B．Na₂S溶液中存在著質(zhì)子守恒，則：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯誤；
C．Na₂S溶液存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，則有c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．物料守恒可知Na的物質(zhì)的量是S的物質(zhì)的量的2倍，S在溶液存在形式有3種，所以$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度不大，注意從物料守恒的角度和質(zhì)子守恒的角度分析，把握鹽類水解的原理，易錯點為D，注意離子濃度的關系．