下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

酸

HX

HY

HZ

濃度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c(（Z－)/ [c(HZ)• c(OH－)]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合液，c(X－)+c(Y－)－2c(Z－)=2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)<c(Y－)<c(X－)

D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硒是人體中14種必需的營養(yǎng)元素之一，被譽(yù)為“生命的奇效元素”。已知硒元素與硫元素同主族，在硫元素的下一周期，則下列關(guān)于硒的敘述中錯誤的是（     ）

A、硒的原子半徑比氧原子大   B、硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO3 

C、硒的非金屬性比氧元素弱   D、硒的氣態(tài)氫化物H2Se不如硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


圖中E表示反應(yīng)物或生成物的能量，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

圖1可表示C+O2→CO2的能量變化過程

　

B．

圖1可表示CaCO3→CaO+CO2的能量變化過程

　

C．

圖2可表示Mg+2HCl→MgCl2+H2 的能量變化過程

　

D．

圖1表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖2表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知R2﹣的核內(nèi)有x個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則m g R2﹣含有電子的物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

（M﹣x+2）mol

B．

（M+x﹣2）mol

C．

（M﹣x﹣2）mol

D．

（M﹣x+2）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示裝置，c、d兩極是石墨電極，回答下列問題：

（1）b是　　極，c是　　極；

（2）若電解質(zhì)溶液是CuCl2，則c、d兩電極的電極反應(yīng)式是c：　　，d：　C　，檢驗(yàn)c電極產(chǎn)物的方法是　；

（3）若電解質(zhì)溶液是滴有酚酞的飽和Na2SO4溶液，在恒定溫度下電解一段時間后將直流電源拆除，在電解過程中除觀察到兩極上產(chǎn)生氣泡外，　　極附近溶液出現(xiàn)紅色，將c、d用導(dǎo)線連接并接上電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時c電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是　　；

（4）若電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，則c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是　　，隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH將　　（填“增大”、“減小”、“不變”），電解一段時間溶液仍為藍(lán)色時停止電解，要使溶液回復(fù)到與電解前完全相同，此時應(yīng)向溶液中加入　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：

                                                                

（2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時間/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

2

4

3.2

8

乙

1

T2

1

2

1.2

3

①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                          

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度       (填選項(xiàng)字母）。

A. =0.8 mol·L-1       B. =1.4 mol·L-1        C. <1.4 mol·L-1     D. >1.4 mol·L-1

③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 達(dá)到平衡時各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是               (填選項(xiàng)字母）。

A. 0.6 mol　1.0 mol　0.5 mol　1.0 mol       B.  0.6 mol　2.0 mol　0 mol　0 mol

C. 1.0 mol　2.0 mol　1.0 mol　2.0 mol      D.  0.25 mol　0.5 mol　0.75 mol　1.5 mol

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g) + 6H2(g)         CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①該反應(yīng)的焓變△H    0，熵變△S    0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式          。

若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅

         g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

(1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)           ΔH=-802.3 kJ·mol-1，

H2O(l)====H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1；

則356 g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為　            ；

(2)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為                       

　                                            ；

(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1 g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50 kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式　              

                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，表明反應(yīng)：

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是(　　)

A.每生成1 mol A時，消耗1 mol D

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變

D.氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（　�。�

　

A．

C3H4和C2H6

B．

C3H6和C3H8O2

　

C．

C3H6O2和C3H8O

D．

C3H8O和C4H6O2

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同步練習(xí)冊答案