已知R2﹣的核內(nèi)有x個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則m g R2﹣含有電子的物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

（M﹣x+2）mol

B．

（M+x﹣2）mol

C．

（M﹣x﹣2）mol

D．

（M﹣x+2）mol


考點：

質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．

專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：

R2﹣的核內(nèi)有x個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則質(zhì)子數(shù)為M﹣x，陰離子中，質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此計算該陰離子的核外電子數(shù)，再利用質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)計算原子的物質(zhì)的量，進而計算該陰離子的電子數(shù)；

解答：

解：由R2﹣的核內(nèi)有x個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則質(zhì)子數(shù)為M﹣x，故R2﹣陰離子的核外電子數(shù)為M﹣x+2，mg R2﹣的物質(zhì)的量mol，所以mgR2﹣陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為mol×（M﹣x+2）=mol．

故選D．

點評：

本題考查學生利用原子構(gòu)成的簡單計算，明確原子的物質(zhì)的量的計算是解答本題的關(guān)鍵，注意電子的質(zhì)量可忽略，質(zhì)量數(shù)近似等于相對原子質(zhì)量．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


)科學研究表明,月球上有豐富的He資源,可開發(fā)利用作未來的新型能源。

(1He的中子數(shù)是　　　　　　 He與He互稱為　　　　。

(2)α粒子是帶有2個單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核,由此推斷α粒子含有

　　　　個質(zhì)子和　　　　個中子。

(3)在HeHe兩種核素中,原子核內(nèi)的中子數(shù)之差為　　　　,與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/p>

　

A．

用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

　

B．

用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl

　

C．

用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

　

D．

用圖4所示裝置制取、收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


燃料電池的設(shè)計原理是基于將燃料燃燒時的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，所以凡是燃料的燃燒反�?yīng)從原理上說都可以設(shè)計成原電池反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

燃料電池工作時O2在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　

B．

燃料電池工作時O2在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　

C．

燃料電池工作時燃料在負極上發(fā)生還原反應(yīng)

　

D．

燃料電池若以KOH溶液為介質(zhì)，則工作時不會產(chǎn)生CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的（　�。�

　

A．

化學反應(yīng)速率大小的決定因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

　

B．

所有化學反應(yīng)，溫度升高其反應(yīng)速率一定增大

　

C．

鋼鐵腐蝕、熟料老化、食物腐敗等都是化學變化，減小這些反應(yīng)的速率有利于生產(chǎn)、生活及可持續(xù)發(fā)展

　

D．

硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、鐵的冶煉等都涉及到化學反應(yīng)且都會產(chǎn)生污染，減小這些反應(yīng)的速率有利于降低對環(huán)境的污染也有利于國民經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請?zhí)羁眨ㄓ迷胤柣蚧瘜W用語）：

（1）Y是　，Z是　　，W是　　；

（2）Y元素的最高價氧化物的化學式是　　，其對應(yīng)的水化物分子式是　　；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物的化學式　4，其中存在的化學鍵類型有　　；

（4）上述四種元素中，非金屬性最強的是　　，非金屬性最弱的是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

酸

HX

HY

HZ

濃度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c(（Z－)/ [c(HZ)• c(OH－)]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合液，c(X－)+c(Y－)－2c(Z－)=2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)<c(Y－)<c(X－)

D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3

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科目：高中化學 來源： 題型：


熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是　(　　)

A.氧化還原反應(yīng)                B.置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)                  D.分解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數(shù)之比為（　�。�

　

A．

1：6

B．

6：1

C．

1：3

D．

3：1

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