【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��； A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍；C m- 、E (m-1)- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；熱穩(wěn)定性：H m D＞H m C。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）H m D m 的電子式為____________________

（2）C m- 、E (m-1)- 的還原性強(qiáng)弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為________________________________。

（3）B單質(zhì)與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

（4）常溫下，將CD m 通入H m C溶液中，有C析出，寫出該過程的化學(xué)方程式__________________ 。

（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是___________（填元素符號）。

【答案】 Cl-<S2- Cl2+S2-=S↓+2Cl- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ SO2+2H2S=3S↓+2H2O Na和S

【解析】

運(yùn)用元素周期表和元素周期律的知識分析，因為A、B、C、E在同一周期且屬于短周期，所屬周期只能是第二或第三周期，又因為熱穩(wěn)定性HmD＞HmC，由氫化物化學(xué)式可知D和C屬于同一主族，D的非金屬性強(qiáng)，D的原子序數(shù)小，因此A、B、C、E處于第三周期，D處于第二周期。因A的原子半徑在同周期中最大，所以A是鈉元素，B的離子半徑在同周期中最小，故B是鋁元素，則D元素的原子序數(shù)==8，D是氧元素，C是硫元素，從C、E離子的電荷數(shù)[C m- 、E (m-1)-]看，E最外層比C的最外層多1個電子，故E是氯元素。由此分析再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。

已知A、B、C、E在同一周期且屬于短周期，所屬周期只能是第二或第三周期，又因為熱穩(wěn)定性HmD＞HmC，從氫化物化學(xué)式可知D和C屬于同一族，且D的非金屬性強(qiáng)，D的原子序數(shù)小，因此D處于第二周期，A、B、C、E處于第三周期。因為A的原子半徑在同周期中最大，所以A是鈉元素，又因B的離子半徑在同周期中最小，故B是鋁元素，則D的原子序數(shù)==8，D是氧元素，C是硫元素。從C、E離子的電荷數(shù)[C m- 、E (m-1)-]看，E最外層比C的最外層多1個電子，所以E是氯元素。

(1)因為D是氧元素，HmDm是H2O2，H2O2分子中原子間都以共價鍵結(jié)合，其電子式為。

(2) C m- 、E (m-1)-分別是S2-、Cl-，元素的非金屬越強(qiáng)，原子核對外層電子吸引力越強(qiáng)，所以陰離子的還原性就越弱，已知非金屬性Cl>S，所以還原性Cl-<S2-。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來證明還原性Cl-<S2-，實驗方法是：將Cl2通入Na2S溶液中產(chǎn)生渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+Na2S=S↓+2NaCl，離子方程式是：Cl2+S2-=S↓+2Cl- 。

(3)B單質(zhì)是鋁，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式是NaOH，它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

(4)SO2具有弱氧化性，H2S具有強(qiáng)還原性，SO2中+4價硫原子與H2S中-2價硫原子之間發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫，化學(xué)方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

(5)因為NaNa2ONa2O2NaOH；SSO2SO3H2SO4。所以符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素是Na和S。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅰ。保持溫度不變，僅改變某一個條件達(dá)到平衡Ⅱ，兩次平衡時各物質(zhì)的濃度如下：

Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)

　平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　　b　　　　　　c

　平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z

下列敘述不正確的是(　　)

A. 存在關(guān)系式：c/ab3＝z/xy3

B. 存在關(guān)系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1

C. 向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺

D. 當(dāng)溶液中c(SCN－)保持不變時達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－

B. c(H+)/ c(OH－) = 1×10－12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe3+) =1 mol·L－1的溶液中： Na+、NH4+、AlO2－、SO42－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中： K+、NH4+、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硬脂酸甘油酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加熱水解，其產(chǎn)物是( )

A.C17H35COOD，CH2ODCHODCH2OD

B.C17H35COONa，CH2ODCHODCH2OD，HOD

C.C17H35COONa，CH2OHCHOHCH2OH，HOD

D.C17H35COONa，CH2ODCHODCH2OD，H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是

A. 前5min的平均反應(yīng)速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B. T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6

C. 反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

D. 若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達(dá)到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

回答下列問題：

（1）11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45gH2O。A的分子式是___________。

（2）D的名稱（系統(tǒng)命名）為____________________；

（3）在催化劑存在下1mol F與2 mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是_______________；

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________________；

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________；

（6）與G具有相同的官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體有________種（不含G），其中HNMR中有五組峰，峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)生成FeCl3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B. 通常狀況下，11.2 LH2所含的氫原子數(shù)為NA

C. 1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9∶10

D. 一定溫度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項中，為完成相應(yīng)實驗，所用儀器或相關(guān)操作合理的是（ ）

A

B

C

D

配制1mol/L AlCl3溶液

實驗室制取

氫氣

比較硫、碳、硅三種

元素的非金屬性強(qiáng)弱

盛裝NaOH

溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會面臨的嚴(yán)峻課題,回答下列問題:

（1）我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關(guān)于煤作燃料的論點正確的是 ___________________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用

B．煤是發(fā)熱量很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠

C．煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴(yán)重

D．通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率

（2）乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

（3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

（4）關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________________

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

（5）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________（A或B），其燃燒熱為______________。

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