電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是(　　)

A．某亞硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數(shù)K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現(xiàn)黃色沉淀

D．Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸


C　[A項(xiàng)缺少亞硫酸的濃度，無法計(jì)算其一級電離常數(shù)；B項(xiàng)說明醋酸易電離，醋酸的酸性強(qiáng)；C項(xiàng)根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，AgCl會轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI；D項(xiàng)數(shù)據(jù)只能說明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，而AgOH易溶于稀硝酸。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


、下列說法中正確的是(   )

A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程

B、1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C、HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則 H2SO4  和 Ca(OH)2  反應(yīng)中和熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

D、反應(yīng) H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol-1說明在相同條件下，1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是（      ）

A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

    B．高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

    C．加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁

D．高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常溫下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為a和b，則a與b的關(guān)系為(　　)

A．a(chǎn)>b           B．a(chǎn)＝10－4b           C．b＝10－4a         D．a(chǎn)＝b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


pH＝3的一元弱酸HR溶液與V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，下列判斷正確的是(　　)

A．混合溶液體積≤2V L

B．[R－]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]

C．溶液中[Na＋]>[R－]>[H＋]＝[OH－]

D．[R－]＋[HR]＝[Na＋]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C為0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較____________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開___________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


芳香烴是指(　　)

A．分子組成符合CnH2n－6(n≥6)的化合物

B．分子中有苯環(huán)的化合物

C．有芳香氣味的烴

D．分子中含有一個或多個苯環(huán)的碳?xì)浠衔?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請根據(jù)上述信息回答：

（1）C的名稱是　　　　       。B→I的反應(yīng)類型為　　　　。

（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是　　　　。

（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　。

（4）核磁共振氫譜圖中D有       組峰且峰面積之比為                 。

（5）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為　　                               　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見的玻璃儀器：

①溫度計(jì)　②容量瓶�、鄣味ü堋、軣、輬A底燒瓶�、蘖客病、卟ＡО�

(1)在儀器上具體標(biāo)明使用溫度的是(不考慮溫度計(jì))______(填寫編號)；可作反應(yīng)容器并可加熱的是________(填寫編號)。

(2)需要用到溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)是________(填寫編號)。

①用乙醇170 ℃脫水制乙烯　②石油分餾�、蹪饬蛩嵯♂�

④測定硝酸鉀的溶解度

(3)玻璃棒的作用主要有以下三種：①攪拌�、谝鳌、壅喝∪芤�。不同實(shí)驗(yàn)中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：

A．在“用無水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是________(填

寫編號)。

B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的

Mg2＋、Ca2＋、SO等雜質(zhì)離子以獲得純凈的食鹽”的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用可能是________(填寫編號)。

C．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是______(填寫編號)。

①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH

②濃硫酸的稀釋

③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化

⑤從碘水中萃取碘單質(zhì)

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