Question

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

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(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

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(3)C為0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較____________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是

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(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開___________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為______________。

Answer 1

(1)[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－]

(2)HCOH＋＋CO；HCO＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－

(3)(NH4)2Fe(SO4)2　Fe2＋水解顯酸性，對NH的水解有抑制作用

(4)②>①>③　6×10－10 mol·L－1

解析　(1)NH水解顯酸性且水解程度小，所以有：

[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－]。

(2)NaHCO3溶液中存在三個平衡體系：

①HCO的電離平衡：HCOH＋＋CO；②HCO的水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－；③H2O的電離平衡：H2OH＋＋OH－。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，F(xiàn)e2＋水解產(chǎn)生的H＋對NH的水解起抑制作用，NH水解程度小，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NH的濃度更大。

(4)①與③相比，③溶液中的Cl－使AgCl的溶解平衡逆向移動，[Ag＋]最小，②中溶液中的Ag＋雖然使AgCl的溶解平衡逆向移動，但溶液中Ag＋的濃度要比①、③中Ag＋的濃度大的多，所以②中Ag＋濃度最大。②中[Cl－]＝＝ mol·L－1＝6×10－10 mol·L－1。