Question

【題目】某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：

（1）該反應的化學方程式為____________________________________。

（2）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為___________________。

（3）4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）_______v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】 2AB 0.05 mol · L-1 · min-1 否 ＝

【解析】（1）由圖像可看出A為反應物，B為生成物，物質的量不變時反應達到平衡狀態(tài)，A反應的物質的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物質的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B轉化的物質的量之比為2：1，根據A、B轉化的物質的量之比=化學方程式的計量數之比，反應的化學方程式為：2AB。

（2）反應開始至4min時，A物質的量變化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反應速率為0.4mol÷2L÷4min=0.05 molL-1min-1。

（3）由圖像分析可知，4 min時隨時間變化A、B物質的量發(fā)生變化，說明未達到平衡；8 min時隨時間變化A、B物質的量不再發(fā)生變化，說明達到平衡，故v（正）=v（逆）。