Question

【題目】（1）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是 ，燒杯的實際質(zhì)量為 g。

需配制250mL 0.2mol·L﹣1NaCl溶液，如圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

（2）指出實驗中存在的兩個錯誤： 、 .

（3）用質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g·cm﹣3的濃硫酸配制1 000mL 0.1mol·L﹣1稀硫酸。

①應(yīng)用量筒量取濃硫酸 mL。

②配制硫酸溶液時需要用到的儀器有 （除量筒外，寫出其余四種）。

③若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填偏高、偏低或無影響）?

沒有進行洗滌燒杯玻璃棒操作 ；

倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度__________；

定容時仰視____________________；

用量筒量取濃硫酸時仰視 ；

④若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線應(yīng) 。

Answer 1

【答案】（1）砝碼與燒杯放反了位置；27.4；

（2）未用玻璃棒引流；應(yīng)用250 mL容量瓶；

（3）①5.4；②玻璃棒、燒杯、1000 mL容量瓶、膠頭滴管；③偏低；偏低；偏低；偏高④重新配制

【解析】試題分析：

（1）天平稱量物體時遵循左物右碼的原則，在該實驗圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據(jù)天平平衡原理：左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，若果放反了，則左盤砝碼質(zhì)量=右盤物體質(zhì)量+游碼質(zhì)量，所以右盤物體質(zhì)量=左盤砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30g-2.6g=27.4g，故答案為：砝碼與燒杯放反了位置；27.4；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗，在移液時，要用玻璃棒引流，圖2該同學(xué)在轉(zhuǎn)移溶液時沒有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶；故兩處錯誤是未用玻璃棒引流；應(yīng)用250mL的容量瓶；

（3）①質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=18.4mol/L，配制0.1mol/L的硫酸溶液1000mL，需要濃硫酸的體積為：≈0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4；

②用量筒量取濃硫酸，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；故答案為：玻璃棒、燒杯、1000 mL容量瓶、膠頭滴管；

③沒有進行洗滌燒杯玻璃棒，則溶質(zhì)減少，所配制的溶液濃度偏低；倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度，則溶液體積增大，所配制的溶液濃度偏低；定容時仰視，則定容時加入的水體積增大，所配制的溶液濃度偏低；用量筒量取濃硫酸時仰視，則所加濃硫酸偏大，所配制的溶液濃度偏高；

④加蒸餾水時不慎超過了刻度線應(yīng)重新配制。