【題目】分枝酸可用于生化研究.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
【答案】B
【解析】
試題分析:A、根據(jù)分支酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分枝酸含羧基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán),A錯(cuò)誤;B、分枝酸含有羧基和羥基,可分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)類型相同,B正確;C、分支酸分子中含有2個(gè)羧基,所以1mol分枝酸最多能與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、分支酸分子中含有碳碳雙鍵,使溴的四氯化碳溶液褪色是發(fā)生了加成反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng),原理不同,D錯(cuò)誤。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量的NaCl溶液一段時(shí)間后,欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況,可加入的物質(zhì)是( )
A.NaCl
B.H2O
C.鹽酸
D.HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-
B.Ca2+、HCO3、C1、K+
C.MnO4、K+、I、H+
D.H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂粉在焰火、閃光粉中是不可缺少的原料,工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻.下列氣體中,可用來(lái)冷卻鎂蒸氣的是( )
A.空氣 B.二氧化碳 C.氮?dú)?/span> D.氬氣
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科目:
來(lái)源: 題型:【題目】某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl – 、SO42-四種離子,已知Na+ 、Al3+ 、Cl –的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+ 與SO42-物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使10 mL濃度為1 mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的量的是( )
A.KNO3
B.CH3COONa
C.CuSO4
D.Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( )
A. 鈉的熔點(diǎn)低 B. 鈉的密度小
C. 鈉有強(qiáng)還原性 D. 鈉的硬度小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)裝置工作時(shí),下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是( 。
A.陰極
B.負(fù)極
C.銅電極
D.石墨電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖1。由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是 ,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g。
需配制250mL 0.2mol·L﹣1NaCl溶液,如圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
(2)指出實(shí)驗(yàn)中存在的兩個(gè)錯(cuò)誤: 、 .
(3)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g·cm﹣3的濃硫酸配制1 000mL 0.1mol·L﹣1稀硫酸。
①應(yīng)用量筒量取濃硫酸 mL。
②配制硫酸溶液時(shí)需要用到的儀器有 (除量筒外,寫出其余四種)。
③若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填偏高、偏低或無(wú)影響)?
沒有進(jìn)行洗滌燒杯玻璃棒操作 ;
倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后,液面降至刻度線下,再加水至刻度__________;
定容時(shí)仰視____________________;
用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視 ;
④若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線應(yīng) 。
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