下列說法不正確的是（　�。�
A、
用量筒量取一定量液體時，先從試劑瓶中直接倒入大部分試劑于量筒中，至接近刻度時改用如圖所示操作，逐滴加入至刻度
B、金屬鎂因保存不當(dāng)造成失火可用細(xì)沙蓋滅，不能用泡沫滅火器
C、探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
D、可用熱氫氧化鈉溶液鑒別地溝油（餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油等）
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：A．至接近刻度時，改用膠頭滴管滴加，膠頭滴管需懸空正放；
B．Mg與二氧化碳反應(yīng)；
C．控制其他量相同，只控制溫度不同；
D．地溝油（餐飲廢棄油）可水解，礦物油（汽油、煤油等）與NaOH溶液不反應(yīng)．
解答： 解：A．用量筒量取一定量液體時，先從試劑瓶中直接倒入大部分試劑于量筒中，至接近刻度時改用如圖所示操作，逐滴加入至刻度，膠頭滴管懸空正放不污染試劑，圖中操作合理，故A正確；
B．Mg與二氧化碳反應(yīng)，則不能用泡沫滅火器處理Mg的失火，可用細(xì)沙蓋滅，故B正確；
C．探究溫度對反應(yīng)速率的影響時，控制其他量相同，只控制溫度不同，則應(yīng)將混合物分別在熱水、冷水中反應(yīng)，故C錯誤；
D．地溝油（餐飲廢棄油）與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)后不分層，礦物油（汽油、煤油等）與NaOH溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)安全、影響反應(yīng)速率的因素及物質(zhì)鑒別等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評價性分析，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．若2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) ===C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D、c（H+）/c（OH-）=1×10-13的溶液K+、Na+、CH3COO-，Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，還可用于除去水中的CN-離子，轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體．下列判斷正確的是（　�。�
A、ClO2是還原劑
B、1 mol ClO2轉(zhuǎn)移3mol電子
C、CN-離子轉(zhuǎn)化為NO2和CO2
D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知β一紫羅蘭酮的結(jié)構(gòu)簡式是，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A、其分子式為C13H18O
B、能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)
C、屬于芳香族化合物
D、能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是（　　）
A、滴有淀粉的碘水
B、氫氧化鈉溶液
C、硫酸銅溶液
D、品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用如圖甲工藝流程將石油廢氣中的硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品以防止污染．
（1）反應(yīng)器1中裝有硫酸鐵的酸性溶液．
①配制硫酸鐵溶液時，需加入適量的硫酸，請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因
 
．
②反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）反應(yīng)器3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）工業(yè)上用氨水和熱空氣吸收處理尾氣中的二氧化硫以生產(chǎn)氮肥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）電解濾液1的工作原理示意圖如圖乙：
①乙電極是
 
（填“陰”或“陽”）極．
②甲電極的電極反應(yīng)式是
 
．
③電解濾液1的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論正確的是（　�。�
操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-或SO32-
B將某氣體通入品紅溶液溶液紅色褪去該氣體一定SO2
C把濕潤的碘化鉀--淀粉試紙放入某一紅棕色的氣體中試紙變藍(lán)色該氣體可能是NO2
D將通入SO2到酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說法正確的是（　�。�
A、CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
B、25℃時，水電離出來的c（H+）均為 10-11mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN＞CH3COOH
C、25℃時，濃度均為0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H3COONa＞NaCN
D、25℃時，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100ml與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積：CH3COOH＞HCN

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