Question

（2012?梧州模擬）已知CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控制在不同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，5min時(shí)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

C．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v（正）=v（逆）

D．達(dá)平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c

Answer 1

分析：A．根據(jù)升高溫度平衡移動(dòng)的方向判斷反應(yīng)熱；
B．b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)方程式的特點(diǎn)，升高溫度或減壓都可以；
C．未到達(dá)平衡前，升高溫度甲醇的含量增大，到達(dá)平衡后再升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的含量降低，而5min時(shí)，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡狀態(tài)；
D．根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響來判斷，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減�。�

解答：解：A．升高溫度，甲醇的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的，應(yīng)是減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，故B正確；
C．5min時(shí)，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡狀態(tài)，則v（正）、v（逆）那樣的相等，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c三個(gè)容器的反應(yīng)溫度不同，a容器溫度最低，c容器的反應(yīng)溫度最高，根據(jù)反應(yīng)放熱可判斷出，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，故應(yīng)為a＞b＞c，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象題，難度較大，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為b容器到達(dá)平衡，注意從圖象中曲線的變化趨勢(shì)分析條件改變導(dǎo)致平衡移動(dòng)的特點(diǎn)．