10．如表陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AFe3+有氧化性實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+
BSO2有較強(qiáng)的還原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C濃硫酸可干燥NO和SO2NO和SO2還原性都弱
D濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥氨氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A、Fe3+有氧化性，檢驗(yàn)Fe3+實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液，滴入變血紅色證明；
B、二氧化硫中元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，可以還原高錳酸鉀溶液；
C、NO和SO2 和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，和濃硫酸不反應(yīng)是因?yàn)橄嗤叵噜弮r(jià)態(tài)不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、氨氣是堿性氣體和硫酸發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．Fe3+有氧化性，F(xiàn)e3+與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，陳述Ⅰ正確、Ⅱ錯(cuò)誤，無因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價(jià)錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，陳述Ⅰ正確、Ⅱ正確，有因果關(guān)系，故B正確；
C、NO和SO2 和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，和濃硫酸不反應(yīng)是因?yàn)橄嗤叵噜弮r(jià)態(tài)不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ⅰ正確、Ⅱ不正確，兩者間不具有因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．濃H2SO4有吸水性，氨氣可與硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥陳述Ⅰ正確、Ⅱ錯(cuò)誤，無因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是Fe3+、濃硫酸、二氧化硫、鎂等物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，F(xiàn)e3+與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、氣體干燥原理的理解是學(xué)習(xí)重點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯l0g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）分液漏斗在使用前須檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．41%  B．50%  C．61%  D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇11.720.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，容易發(fā)生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是c（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
a．潤濕b．干燥      c．檢漏         d．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在下層（填“上”或“下”）
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為51.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下．

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題．
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al（OH）3沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+可部分水解生成聚合離子Fe2（OH）42+．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D（填字母）．
A．氯水  B．KSCN溶液    C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15． 
在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點(diǎn)處，v（正）＞v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率＞B點(diǎn)正反應(yīng)速率
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大是bcd．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Al、Fe、Cu是生活中常見的金屬，也是應(yīng)用最廣泛的金屬．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式NaAlO2．
向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）鐵的復(fù)雜氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成兩種鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+的具體操作是取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+．
納米級(jí)Fe3O4是一種吸附劑，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每轉(zhuǎn)移1mol電子生成Fe（OH）3的物質(zhì)的量為3mol．
（3）2.50g CuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．試確定b點(diǎn)時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4•H2O（要求寫出必要的推理過程）；
Ⅱ．取270℃所得樣品，于770℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為CuSO4•5H2O．
Ⅲ.1000℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
滴加液體		B．
取用固體		C．
測(cè)溶液pH		D．
過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．水的摩爾質(zhì)量和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別是（　�。�
A．18和15B．18g和14C．18g/mol和14D．18g/mol和15

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