5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，氨常用作制冷劑
B．膽礬遇濃硫酸變白是因為濃硫酸的脫水性
C．氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
D．濃硝酸需保存在棕色瓶中

分析 A．因NH3易液化吸熱，液氨常用作制冷劑；
B．濃硫酸具有吸水性，能夠吸收晶體中的結(jié)晶水；
C．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可根據(jù)元素化合價的變化判斷；
D．濃硝酸受熱或見光易分解，生成二氧化氮、氧氣和水．

解答 解：A．氨很容易液化，液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑，故A正確；
B．膽礬遇濃硫酸變白是因為濃硫酸的吸水性，故B錯誤；
C．工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法，過程中有三個主要反應(yīng)：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，2NO+O2 ═2NO2 ，3NO2+H2O═2HNO3+NO，NH3～NO～NO2～HNO3 ，氮元素的化合價改變，所以三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．濃硝酸受熱或見光易分解，生成二氧化氮、氧氣和水，其分解的化學(xué)方程式為：4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2+O2↑+2H2O，需保存在棕色瓶中，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉氨的性質(zhì)以及濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol•L-1 t溶液與0.1mol•L-1 u溶液的pH 均為1．下列說法不正確的是（　　）
A．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y
C．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
D．v的電子式可表示為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　　）
A．X和Y只能形成一種化合物
B．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強
D．元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有機高分子化合物M是生產(chǎn)玻璃鋼的原料，其合成路線如圖：

已知：R-X$→_{②H+/H_{2}O}^{①NaCN}$R-COOH
（1）烴A的相對分子質(zhì)量為28．其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2．
（2）試劑a是Br2/CCl4．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是HOOC-CH2-CH2-COOH．
（4）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是．
（5）反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（6）G的一種同分異構(gòu)體N滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：N$→_{△}^{H+/H_{2}O}$I$\stackrel{催化劑}{→}$在該條件下，1mol N生成2mol I，N的結(jié)構(gòu)簡式是．
（7）已知：R-X$\stackrel{Mg/乙醚}{→}$RMgX以苯和乙醛為原料制備H，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．利用廢舊干電池碳包【含MnO2和少量的MnO（OH）、C、NH4Cl、ZnCl2、淀粉糊及Fe等】為原料，先制備純凈MnSO4溶液，再與（NH4）2SO4混合制備（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O的實驗步驟如圖：

（1）“灼燒”時，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒外，還有泥三角、坩堝和酒精燈；灼燒的主要目的是除去C及淀粉糊等．
（2）“灼燒”后的固體經(jīng)冷卻后需要進行稱量，稱量的目的是便于計算確定需加入的硫酸、草酸及硫酸銨的量．
（3）“制備MnSO4溶液”時，將溶液微熱后，慢慢分次加入H2C2O4•2H2O．控制“慢慢分次”的目的可能是控制反應(yīng)速率，防止碳包泡沫沖出容器；MnO2被還原為MnSO4的化學(xué)方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$Mn（SO4）2+2CO2↑+2H2O．
（4）請補充完整由制得的硫酸錳粗溶液[含少量Fe2（SO4）3雜質(zhì)】制備（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O的實驗方案為：邊攪拌邊向溶液中加入Mn（OH）2，至4.1＜pH＜7.8，過濾，邊攪拌邊向濾液中加入計算量的（NH4）2SO4固體，微熱使其溶解，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至室溫，過濾，用乙醇洗滌2～3次晶體，濾紙吸干，得到（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O．
[實驗中須使用的試劑有：Mrl（OH）2，（NH4）2SO4固體及乙醇；已知溶液中pH=7.8時Mn（OH）2開始沉淀；pH=4.1時Fe（OH）3沉淀完全]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P═O c kJ•mol-1、O═O d kJ•mol-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（　　）
A．（6a+5d-4c-12b） kJ•mol-1B．（4c+12b-6a-5d） kJ•mol-1
C．（4c+12b-4a-5d） kJ•mol-1D．（4c+5d-4a-12b） kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列顏色變化不是因為發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是（　�。�
A．漂白粉使某些有色染料褪色
B．一氧化氮氣體暴露在空氣中變?yōu)榧t棕色
C．往黃色氯化鐵溶液中投入鐵粉，溶液顏色變淺
D．往紅墨水中投入活性炭，紅色褪去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各微粒中，與SO42-互為等電子體的是（　�。�
A．NO3-B．SO32-C．PO43-D．CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有機物X可作為合成青蒿素的一種基本原料，己知X的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)X的說法正確的是（　�。�
A．X為烴的含氧衍生物
B．X最多可以和3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．X只能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案