Question

11．目前，氯的氧化物有Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇等．其中ClO₂與Cl₂的氧化性質(zhì)相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

化學(xué)式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸點/℃	3.8	11.0	82.0

請回答下列問題：
（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是Cl₂O、ClO₂．
（2）ClO₂是第四代高效、無毒的廣譜消毒劑．它可由NaClO₂溶液與NCl₃溶液反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂+3Cl^-+3OH^-+Y，則Y的化學(xué)式是NH₃．
（3）NaClO₂在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式是4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O．
（4）已吸收ClO₂的穩(wěn)定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，其原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

Answer 1

分析 （1）常溫下，沸點低于25℃的為氣體；
（2）離子方程式為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂+3Cl^-+3OH^-+Y，結(jié)合電荷守恒可知Y為分子，再結(jié)合原子守恒分析；
（3）NaClO₂在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，只有鈉離子不參加反應(yīng)；
（4）由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

解答 解：（1）常溫下，沸點低于25℃的為氣體，則結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)可知，Cl₂O、ClO₂為氣體，故答案為：Cl₂O、ClO₂；
（2）離子方程式為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂+3Cl^-+3OH^-+Y，結(jié)合電荷守恒可知Y為分子，再結(jié)合原子守恒可知Y為NH₃，故答案為：NH₃；
（3）在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，
故答案為：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O；
（4）由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好，
故答案為：穩(wěn)定劑Ⅱ；穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意習(xí)題中信息及應(yīng)用，題目難度不大．