Question

1．某無色溶液中，可能含有以下若干種離子：K⁺   Na⁺   Ca²⁺  Cu²⁺  SO₃^2-  I^-  CO₃^2-，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)：
①在無色溶液中，加入硝酸銀溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生
②在無色溶液中，通入氯氣，溶液變黃色，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．
③在無色溶液中，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀硝酸，沉淀全部溶解，并有氣泡產(chǎn)生．
（提示：稀硝酸有強(qiáng)氧化性）
試回答：
（1）該無色溶液中，肯定存在的離子是I^-、CO₃^2-肯定不存在的離子是Ca²⁺、Cu²⁺、SO₃^2-．
（2）寫出反應(yīng)③中的有關(guān)離子方程式CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 ①在無色溶液中，說明無Cu²⁺；加入硝酸銀溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，可知黃色沉淀為AgI，再滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，
②在無色溶液中，通入氯氣，溶液變黃色，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，為碘單質(zhì)和淀粉作用顯示藍(lán)色，說明原溶液含有I^-．
③在無色溶液中，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀硝酸，因亞硫酸鋇能被硝酸氧化成硫酸鋇沉淀，沉淀全部溶解，說明一定沒有SO₃^2-，原沉淀為BaCO₃，有氣泡產(chǎn)生為二氧化碳．

解答 解：（1）無色溶液一定不含Cu²⁺，
①第一份加入AgNO₃溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成，能和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的微粒有SO₃^2- I^- CO₃^2-，有黃色沉淀產(chǎn)生，黃色沉淀為AgI，肯定存在的離子是I^-，再滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，可能為Ag₂CO₃，溶解，或亞硫酸銀能被硝酸氧化成硫酸銀沉淀，同時(shí)生成NO．
②在無色溶液中，通入氯氣，溶液變黃色，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)和淀粉作用顯示藍(lán)色，說明原溶液肯定存在I^-．
③在無色溶液中，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀硝酸，因亞硫酸鋇能被硝酸氧化成硫酸鋇沉淀，沉淀全部溶解，說明一定沒有SO₃^2-，原沉淀為BaCO₃，肯定存在CO₃^2-，有氣泡產(chǎn)生為二氧化碳，肯定不存在Ca²⁺．
所以該無色溶液中，肯定存在的離子是I^-、CO₃^2-；肯定不存在的離子是Ca²⁺、Cu²⁺、SO₃^2-；
故答案為：I^-、CO₃^2-；Ca²⁺、Cu²⁺、SO₃^2-；
（2）反應(yīng)③為碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，再滴加稀硝酸，沉淀全部溶解，為碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水、二氧化碳，離子反應(yīng)為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見陰、陽離子的檢驗(yàn)，涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，做題時(shí)需要細(xì)致分析，題目難度適中．