Question

14．某烴A充分燃燒后產物通過盛堿石灰的干燥管，干燥管增重6.2g，若將燃燒產物通入過量的澄清石灰水，生成白色沉淀10g，又知該烴在相同條件下相對氫氣密度為21，該烴可以發(fā)生如圖所示反應．
（1）已知A屬于不飽和烴，其結構簡式：CH₃CH=CH₂
（2）A與HCl反應可能生成兩種產物C和D，已知C、D互為同分異構體，請寫出它們的結構簡式：CH₃CH₂CH₂Cl，CH₃CHClCH₃
（3）已知E是一種高聚物，請寫出A生成E的化學方程式：
（4）B的二氯取代物有4種結構．

Answer 1

分析 烴A充分燃燒生成二氧化碳與水，干燥管增重6.2g為二氧化碳與水的質量，若將燃燒產物通入過量的澄清石灰水生成白色沉淀10g為碳酸鈣，其物質的量為$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，故生成水為$\frac{6.2g-0.1mol×44g/mol}{18g/mol}$=0.1mol，故烴A中碳、氫原子數(shù)目之比為1：2，最簡式為CH₂，某烴A在相同條件下相對氫氣密度為21，則其相對分子質量為21×2=42，故A的分子式為C₃H₆，已知A屬于不飽和烴，則其結構簡式為CH₃CH=CH₂，與HCl發(fā)生加成反應生成CH₃CH₂CH₂Cl或CH₃CHClCH₃，A與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH₃CH₂CH₃，E是一種高聚物，則A發(fā)生加聚反應生成E為．

解答 解：烴A充分燃燒生成二氧化碳與水，干燥管增重6.2g為二氧化碳與水的質量，若將燃燒產物通入過量的澄清石灰水生成白色沉淀10g為碳酸鈣，其物質的量為$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，故生成水為$\frac{6.2g-0.1mol×44g/mol}{18g/mol}$=0.1mol，故烴A中碳、氫原子數(shù)目之比為1：2，最簡式為CH₂，某烴A在相同條件下相對氫氣密度為21，則其相對分子質量為21×2=42，故A的分子式為C₃H₆，已知A屬于不飽和烴，則其結構簡式為CH₃CH=CH₂，與HCl發(fā)生加成反應生成CH₃CH₂CH₂Cl或CH₃CHClCH₃，A與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH₃CH₂CH₃，E是一種高聚物，則A發(fā)生加聚反應生成E為．
（1）已知A屬于不飽和烴，由上述分析可知，其結構簡式：CH₃CH=CH₂，
故答案為：CH₃CH=CH₂；
（2）A與HCl反應可能生成兩種產物C和D，C、D互為同分異構體，它們的結構簡式：CH₃CH₂CH₂Cl、CH₃CHClCH₃，
故答案為：CH₃CH₂CH₂Cl、CH₃CHClCH₃；
（3）已知E是一種高聚物，A生成E的化學方程式：，
故答案為：；
（4）B為CH₃CH₂CH₃，B的二氯取代物有：CH₃CH₂CHCl₂、CH₃CCl₂CH₃、ClCH₂CH₂CH₂Cl、ClCH₂CHClCH₃，共4種，
故答案為：4．

點評 本題考查有機物的推斷，比較基礎，關鍵是計算確定A的分子式，掌握烯烴的性質，可以利用相對分子質量結合商余法確定分子式．