19.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO).向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g.下列敘述不正確的是( 。
A.當(dāng)生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL
B.當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24 L
C.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6 g<m<9.6 g
D.當(dāng)金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol

分析 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO),發(fā)生反應(yīng):3Mg+8HNO3 (。=3Mg(NO32+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 (。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):Mg(NO32+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO32+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為$\frac{5.1g}{17g/mol}$=0.3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,
A.加入的氫氧化鈉可能中和未反應(yīng)的硝酸;
B.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO物質(zhì)的量,結(jié)合氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況判斷;
C.利用極限法假定全為鎂、全為銅計算判斷;
D.根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=$\frac{8}{3}$n(金屬).

解答 解:將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO),發(fā)生反應(yīng):3Mg+8HNO3 (。=3Mg(NO32+2NO↑+4H2O;3Cu+8HNO3 (。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):Mg(NO32+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3;Cu(NO32+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為$\frac{5.1g}{17g/mol}$=0.3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,
A.若硝酸無剩余,則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol,需要氫氧化鈉溶液體積=$\frac{0.3mol}{3mol/L}$=0.1L=100mL,硝酸若有剩余,消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL,故A正確;
B.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為$\frac{0.15mol×2}{3}$=0.1mol,若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,但NO不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,收集到NO氣體的體積不一定為2.24L,故B錯誤;
C.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,假定全為鎂,質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g,若全為銅,質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g,所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為3.6g<m<9.6g,故C正確;
D.根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=$\frac{8}{3}$n(金屬)=0.15mol×$\frac{8}{3}$=0.4mol,故D正確,
故選B.

點評 本題主要考查混合物有關(guān)計算,綜合考查學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運用和解決復(fù)雜問題的能力,是一道考查能力的好題,難度較大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、H2是( 。
A.氫的五種同位素B.五種氫元素
C.都不帶電荷的粒子D.氫元素的五種不同粒子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.在實驗室中可以用如圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液:試管c中裝有濃溴(表面覆蓋少量水).

填寫下列空白:
(1)寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
(2)容器b中NaOH溶液的作用是:吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2酸性氣體;
(3)反應(yīng)中濃硫酸起催化劑、脫水劑、吸水劑 的作用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用,如圖1所示,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象.

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl.
②FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+和4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(2)已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機溶劑CCl4.如圖2裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某烴A充分燃燒后產(chǎn)物通過盛堿石灰的干燥管,干燥管增重6.2g,若將燃燒產(chǎn)物通入過量的澄清石灰水,生成白色沉淀10g,又知該烴在相同條件下相對氫氣密度為21,該烴可以發(fā)生如圖所示反應(yīng).
(1)已知A屬于不飽和烴,其結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH=CH2
(2)A與HCl反應(yīng)可能生成兩種產(chǎn)物C和D,已知C、D互為同分異構(gòu)體,請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2CH2Cl,CH3CHClCH3
(3)已知E是一種高聚物,請寫出A生成E的化學(xué)方程式:
(4)B的二氯取代物有4種結(jié)構(gòu).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.按以下步驟從合成  .(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)已知D為1,3-環(huán)己二稀

(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④.(填數(shù)字代號)
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對于反應(yīng)⑤,得到所有E可能的3種結(jié)構(gòu)簡式為:
(4)的一種同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng),也可以水解,核磁共振氫譜顯示有三個峰,其面積比為1:2:9,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2C(CH33
(5)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng);乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng);苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體;乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
D.乙烯與溴水反應(yīng);乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.以煉鋅廠的煙道灰如圖(主要成分為ZnO,還含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4•2H2O).

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
 氫氧化物 Fe(OH)3 
Fe(OH)2
 Cu(OH)2 Zn(OH)2
 開始沉淀時的pH 1.9 6.5 4.2 5.4
 完全沉淀時的pH 3.3 9.7 6.7 8.2
已知:Ksp(FeS)=1.4×10-39,Ksp(MnS)=1.4×10-13
(1)濾渣A的主要成分為SiO2(填化學(xué)式).
(2)生成濾渣B的離子方程式為ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+
(3)除鐵時加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為3.3~5.4.
(4)該煉鋅廠廢氣中含有H2S,可用FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫,過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液.
①FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
②電解池中陰極的電極反應(yīng)式為2H+-2e-=H2↑.
(5)25℃時,向0.10mol•L-1的H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH與c(S2-)的關(guān)系如圖2所示(忽略溶液體積的變化和H2S的揮發(fā))

①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol•L-1
②某溶液中含未知濃度的Mn2+、0.01mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S,當(dāng)溶液pH=2時,F(xiàn)e2+ 開始沉淀,當(dāng)Mn2+開始沉淀時,溶液中
$\frac{c(M{n}^{2+})}{c(F{e}^{2+})}$=2×106

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.化學(xué)與生活密切相關(guān).下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是(  )
A.小蘇打--Na2CO3B.消石灰--Ca (OH)2C.甲醛--CH3OHD.大理石--CaSO4

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