Question

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。

序號	①	②	③	④
科學	紐蘭茲	道爾頓	德貝萊納	尚古爾多
工作	發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復	創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作	發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值	認為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號）。

（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

①門捷列夫?qū)⒁延性�素按照相對原子質(zhì)量排序，同一___________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號表達的含義是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的問號表達的含義是_______________。

②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_______________（填字母序號）。

A. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C. 隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化

（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根據(jù)上表回答問題：

①D在周期表中的位置是_______________。

②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_______________（填元素符號）。

③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為_______________（填化學式）。

④E、G、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i. H＋＋OH－＝H2O、ii. _______________、iii_______________。

⑤用電子式表示E的最高價氧化物的形成過程_______________。

Answer 1

【答案】 ②③④① 橫行 預(yù)測此處應(yīng)有一個相對原子質(zhì)量為70的元素 懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間） A 第二周期，第ⅥA族 Na>Al>N>H NH3<H2O Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

【解析】（1）1865年，紐蘭茲發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復，1803年，道爾頓創(chuàng)立 近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作，1829年，德貝萊納發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值，1862年，尚古爾多認為 各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)，故上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是②③④①；（2）①結(jié)合表中信息得，給出的是元素的相對原子質(zhì)量，故同一橫行元素性質(zhì)相似；結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是相對原子質(zhì)量為70的元素；“Te=128？”懷疑Te的相對原子質(zhì)量不是128，故第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是懷疑Te的相對原子質(zhì)量不是128；②科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質(zhì)原因是隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故答案為：A；（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl，①O的原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于第二周期第ⅥA族；②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>N>H；③O的非金屬性比N的強，所以N、O的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為NH3<H2O；④E、G、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3和HClO4，兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i. H＋＋OH－＝H2O、ii. Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、iii Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；⑤用電子式表示E的最高價氧化物Na2O的形成過程為。