【題目】我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價值和歷史價值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn),青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖如下,下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中,青銅基體是正極

B. CuCl在腐蝕過程中降低了反應(yīng)的焓變

C. 若生成4.29 g Cu2OH3Cl,則理論上耗氧體積為0.448L

D. 將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位,可以防止青銅器進一步被腐蝕,Ag2O與催化層發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、由圖示信息可得,青銅做負極,電極反應(yīng)為Cu—2e=Cu2+,所以A錯誤;B、催化劑在反應(yīng)中的作用是改變了反應(yīng)途徑,降低了反應(yīng)的活化能,而不是降低了反應(yīng)的焓變,故B錯誤;C、要計算氧氣的體積,但沒有指明條件,所以無法計算,則C錯誤;D、根據(jù)題意可得,Ag2OCuCl發(fā)生反應(yīng)的方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O,生成紅色致密的氧化膜Cu2O覆蓋在被腐蝕部位,所以D正確。本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g).

①某溫度時,按物質(zhì)的量比2:1充入NO和O2開始反應(yīng),n(NO)隨時間變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.007

0.006

0.006

0.006

0~4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率為________

②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________

A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.υ正(NO)=2υ正(O2) D.氣體壓強保持不變

③已知:K300℃>K400℃.下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_______

A、升高溫度 B、充入Ar使壓強增大

C、選擇高效催化劑 D、充入NO使壓強增大

(2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml 1mol/L食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變).

①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式:____________________________________________

②電解后溶液的pH=________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)).

(3)在化學反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示.請認真觀察如圖,然后回答問題:

①下列3個反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是 ___________(填代號).

A、鋁粉與Fe2O3反應(yīng) B、用水稀釋濃硫酸溶液 C、灼熱的碳與CO2反應(yīng)

②以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.已知:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+306kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+240kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.氨水
B.SO2
C.Cl2
D.酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥,可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去);

(1)阿塞那平中的含氧官能團為_______(填官能團的名稱)。由F→阿塞那平的反應(yīng)類型為______________。

(2)化合物X的分子式為C4H9NO2,則由B→C反應(yīng)的另一產(chǎn)物的化學式_______________________。

(3)D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng),則加成反應(yīng)后中間體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。

I.屬于芳香化合物,分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫;

II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)已知: ,鹵代烴堿性條件下不與醇反應(yīng)。請寫出以CH3Cl、CH3NH2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時發(fā)生分解?捎CuSO4·5H2OSO2等為原料制備,實驗裝置如下圖所示:

(1)裝置A在常溫下制取SO2時,用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是_______________。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)裝置C的作用是____________________。

(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥。

①檢驗洗滌已完全的方法是__________________。

②不用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是________________。

(5)請補充完整由工業(yè)級氧化銅(含少量FeO)制備實驗原料(純凈CuSO4·5H2O)的實驗方案:向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液,微熱使其完全溶解,_______________,過濾,用95%酒精洗滌晶體2~3次,晾干,得到CuSO4·5H2O。

[已知:①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為:Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1,3.2)。②在水溶液中超過100℃,硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

(1)自18世紀以來,科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程,逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。

序號

科學

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現(xiàn)“八音律”,指出從某一指定的元素起,第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)

創(chuàng)立近代原子論,率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作

發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”,中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值

認為各元素組之間并非毫不相關(guān),可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________(填數(shù)字序號)。

(2)1869年,門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表,如圖所示。

①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序,同一___________(填“橫行”或“縱列”)元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的問號表達的含義是_______________,第5列方框中“Te=128?”的問號表達的含義是_______________。

②到20世紀初,門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且,隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘,科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化,而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_______________(填字母序號)。

A. 隨著核電荷數(shù)遞增,原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B. 隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C. 隨著核電荷數(shù)遞增,元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化

(3)短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:

根據(jù)上表回答問題:

①D在周期表中的位置是_______________

②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_______________(填元素符號)。

③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為_______________(填化學式)。

④E、G、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i. H+OH=H2O、ii. _______________、iii_______________。

⑤用電子式表示E的最高價氧化物的形成過程_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半徑:K+>Na+>Mg2+>Al3+

C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外層電子數(shù):Li<Mg<Si<Ar

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮和氯元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

I.碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。

在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示(①、②、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線)。

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)的△H_____0,氫碳比________②,Qv()_____v()(填“大于”或“小于”)

(2)若起始時,CO2的濃度為0.5mol/L,氫氣的濃度為1.0mol/L;則P點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_____________________。

II.氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學研究的熱點。

①一定條件下,氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺[NH2Cl(g)],已知部分化學鍵的鍵能:

則上述反應(yīng)的熱化學方程式為_______________________________________________________。

化學鍵

N—H

Cl—Cl

N—Cl

H—Cl

鍵能/kJ·mol-1

391.3

243.0

191.2

431.8

②氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑,有緩慢而持久的殺菌作用,可以殺死H7N9禽流感病毒,其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì),該反應(yīng)的化學方程式為

_________________________________________________________。

III.用氨水除去SO2

(1)已知25℃時,NH3·H2OKb=1.8×10-5,H2SO3Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8.若氨水的濃度為2.0mol/L,則溶液中的c(OH-)=_________mol/L.SO2通入該氨水中,當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為____________(填“正”或“負”),寫出該電池工作時a電極的電極反應(yīng)式___________________________________________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】防治禽流感病毐目前人類面臨的-個重大課題。八角茴香屬于草本植物,是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學研究成果顯示,從八角茴香中可提取到莽草酸. 莽草酸有抗炎, 鎮(zhèn)痛作用,也是合成對禽流感病爯毒有一定抑制作用的—種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A. 莽草酸的分子式為C7H4O5

B. 莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 莽草酸中含有苯環(huán)

D. 莽草酸不能使溴水褪色

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