Question

5．現(xiàn)有9.4gCaCO₃和K₂CO₃的固體混合物，測得其中含有氧元素的質量為3.6g，將該混合物與100g稀鹽酸混合，恰好完全反應．則最后所得不飽和溶液的質量為（　�。�

• A． 105g
• B． 106.1g
• C． 107.6g
• D． 108.3g

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律、“9.4gCaCO₃和K₂CO₃的固體混合物，測得其中含有氧元素的質量為3.6g”，可以計算出碳酸根的質量，從而計算二氧化碳的質量，進而求出所得不飽和溶液的質量．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律、“9.4gCaCO₃和K₂CO₃的固體混合物，測得其中含有氧元素的質量為3.6g”，則可以計算出碳酸根的質量為：3.6g÷（$\frac{16×3}{12+16×3}$×100%）=4.5g，而碳酸根離子與稀鹽酸反應生成二氧化碳和水，則設生成二氧化碳的質量為x．
CO₃^2-～CO₂
60       44
4.5g      x
則$\frac{60}{44}=\frac{4.5g}{x}$，解得x=3.3g．
故最后所得不飽和溶液的質量9.4g+100g-3.3g=106.1g．
故選B．

點評 此題是一道化學計算題，解題的關鍵是質量守恒定律的巧妙使用，此題難度較大，是一道綜合性較強的計算題．