14．常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化情況如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．由題可知HA為弱酸
B．滴定終點(diǎn)位于c和d點(diǎn)之間
C．滴定到b點(diǎn)時(shí)：n（Na+）+n（H+）-n（OH-）+n（HA）=0.002mol
D．滴定到d點(diǎn)時(shí)：c（OH-）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）

分析 A、20mL0.1mol/LHA溶液pH=3，所以酸是弱酸；
B、酸為弱酸，恰好中和時(shí)溶液呈堿性，pH＞7，溶液呈中性，需要酸稍過(guò)量；
C、任何溶液一定滿足電荷守恒，b點(diǎn)溶液顯酸性，析根據(jù)電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)氫氧化鈉和醋酸鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系來(lái)回答．

解答 解：A、20mL0.1mol/LHA溶液pH=3，所以酸是弱酸，故A正確；
B、向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，恰好中和時(shí)溶液呈堿性，pH＞7，溶液呈中性，需要酸稍過(guò)量，滴定終點(diǎn)位于c和b點(diǎn)之間，故B錯(cuò)誤；
C、滴定到b點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒：n（Na+）+n（H+）-n（OH-）=n（A-），n（A-）+n（HA）=0.002mol，即n（Na+）+n（H+）-n（OH-）+n（HA）=0.002mol，故C正確；
D、d點(diǎn)所的溶液是氫氧化鈉和NaA溶液的混合物，c（Na+）＞c（A-），氫氧化鈉剩余，c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+），故D錯(cuò)誤，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．常溫下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為0.1NA
B．常溫下，14g C2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子
C．2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
D．在含有4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有9.4gCaCO3和K2CO3的固體混合物，測(cè)得其中含有氧元素的質(zhì)量為3.6g，將該混合物與100g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)．則最后所得不飽和溶液的質(zhì)量為（　　）
A．105gB．106.1gC．107.6gD．108.3g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、9、10，則下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Z-+H2O?HZ+OH-B．HY?H++Y-
C．常溫下，電離程度：HX＞HY＞HZD．Z-+HX?HZ+X-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，w L氮?dú)夂衳個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4x}{w}$（用W X表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_____________。

（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2+)為_(kāi)_________，c(Fe2+)為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是

A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的

B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子

B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子

C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
D．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子

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