Question

7．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O（用元素符號(hào)回答）．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（用化學(xué)式回答）
（4）③元素所形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（5）⑥的單質(zhì)與①、⑨兩種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（6）⑤元素與⑨元素形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為離子鍵．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）S的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6；
（2）電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑��；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（4）③元素所形成單質(zhì)為氮?dú)猓?br />（5）Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；
（6）⑤元素與⑨元素形成的化合物為NaCl．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）S的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，S原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）③元素所形成單質(zhì)為氮?dú)�，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：N≡N；
（5）Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（6）⑤元素與⑨元素形成的化合物為NaCl，只含離子鍵，故答案為：離子鍵．

點(diǎn)評 本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．