【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含CuSO4廢水獲得金屬銅。當(dāng)休持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)問變化的曲線如圖所示。下列推論不合理的是

A. 由圖可知，活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵屑為負(fù)極

C. 利用鐵碳混合物回收含CuSO4廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D. 增大鐵碳混合物中鐵碳質(zhì)量比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率

【答案】D

【解析】A、由圖可知，加入純活性炭時(shí)Cu2+的濃度減小，在沒形成原電池的情況下，Cu2+的濃度也減小，說明活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用，選項(xiàng)A正確；B、鐵屑與活性炭形成原電池，鐵比碳活潑，所以鐵是負(fù)極，碳是正極，選項(xiàng)B正確；C、利用鐵碳混合物回收硫酸銅廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與Cu2+發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，選項(xiàng)C正確；D、由圖可知，加入純鐵屑時(shí)去除Cu2+的速率沒有鐵碳質(zhì)量比為2:1時(shí)的速率快，所以增大鐵碳混合物中鐵碳質(zhì)量比(x)，不一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)因水解而呈酸性的是（ ）

A. 濃硫酸 B. 酸雨 C. 氯化銨 D. 硫酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷是第四周期族元素，可以形成、、、等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：

（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖________．

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為）制成漿狀，通入氧化，生成和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________．該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是_____________．

（3）已知：

則反應(yīng)的________．

（4）時(shí)，將、和溶液混合，發(fā)生反應(yīng)： ．溶液中與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填標(biāo)號(hào)）．

a. 溶液的不再變化

b.

c. 不再變化

d.

②時(shí)， ________（填“大于”“小于”或“等于”）．

③時(shí)________時(shí)（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．

④若平衡時(shí)溶液的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(　　)

①離子化合物中可能含共價(jià)鍵 ②共價(jià)化合物中可能含離子鍵

③離子化合物中只含離子鍵 ④共價(jià)化合物中不含離子鍵

A.①②B.②③

C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)院在對(duì)某類病人的尿液進(jìn)行檢查時(shí)常把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到其尿液中并加熱，如果觀察到產(chǎn)生紅色沉淀，說明該尿液中含有

A.食醋B.白酒C.食鹽D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，只能用排水法收集的是（ ）

A.NO2B.NOC.O2D.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A. 對(duì)電極是負(fù)極 B. 工作電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e-+2H+═NO+H2O

C. 對(duì)電極的材料可能為鋅 D. 傳感器工作時(shí)H+由工作電極移向?qū)﹄姌O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。請(qǐng)回答下列問題：

（1）資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮(NH3)，使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬�。其主要反�?yīng)如下

I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)

II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)

①以上反應(yīng)中HClO的來源用化學(xué)用語解釋是__________________________________

②實(shí)驗(yàn)測得.廢水中pH與氨氮去除率的關(guān)系如圖所示。pH較高時(shí)，氨氮去除率下降的原因是____________________________________

c

（2）甲酶是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

①下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是________(填字母代號(hào))。

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充人He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C.升高溫度 D.恒容時(shí)再充入1mol H2 (g)

②500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時(shí)v(正) ________ (填“>” “=”或“<”) v (逆)

（3）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反應(yīng)NH4++C2O42-+H2O NH3·H2O+HC2O4ˉ的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。(已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2C2O4的電離衡常數(shù)Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5)

（4）電解硝酸上業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2種離子，分別取該溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，沒有任何現(xiàn)象。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確定溶液中一定存在的離子是

A．Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-

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