【題目】白磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化學(xué)鍵的鍵能分別為：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列推斷正確的是

A．6a+5d < 4c + 10b

B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

C．6a+5d > 4c + 12b

D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

試題分析：反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)白磷和五氧化二磷的結(jié)構(gòu)式可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =(6a+5d－4c－12b) kJ/mol，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥，已存放如下藥品：

櫥

甲櫥

乙櫥

丙櫥

丁櫥

藥品

鹽酸、硫酸

CCl4、C2H5OH

紅磷、硫

銅、鋅

實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些活性炭，應(yīng)將它存放在

A. 甲櫥 B. 乙櫥 C. 丙櫥 D. 丁櫥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深

D．Fe(SCN)3溶液中加入幾滴6mol/L NaOH溶液后溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組晶體類(lèi)型完全不一樣的一組是（ ）
A.CaO，NO，CO
B.CCl4、H2O2、He
C.CO2、SiO2、NaCl
D.CH4、O2、Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ， 屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號(hào)）． ①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥消石灰與氯化銨制備氨氣
（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負(fù)極是 ， 電路中電子的流向是 ， （填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”），正極的電極反應(yīng)式是 ． 工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，則銅表面析出了銀g，導(dǎo)線中通過(guò)mol電子．
（3）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1 ， 生成物的總能量為E2 ， 若E1＞E2 ， 則該反應(yīng)為熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是 ． （用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是①密度比為16：11 ②密度比為11：16 ③體積比為16：11 ④體積比為11：16（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是（ ）

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 塑料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

（1）反應(yīng)I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1

下左圖是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是________（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）。

（2）①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________________________。

②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

已知：N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

斷開(kāi)1 mol H–N鍵與斷開(kāi)1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為________kJ。

（3）（3）反應(yīng)III是利用右上圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。

①b接電源的_______極（填“正”或“負(fù)”）。② 陽(yáng)極反應(yīng)式是___________________。

（4）反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是________。

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