Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ， 屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號(hào)）． ①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥消石灰與氯化銨制備氨氣
（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負(fù)極是 ， 電路中電子的流向是 ， （填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”），正極的電極反應(yīng)式是 ． 工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，則銅表面析出了銀g，導(dǎo)線中通過mol電子．
（3）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1 ， 生成物的總能量為E2 ， 若E1＞E2 ， 則該反應(yīng)為熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是 ． （用離子方程式表示）

Answer 1

【答案】
（1）②③④⑤；①⑥
（2）鋅片；從鋅到銅；Ag++e﹣=Ag；10.8；0.1
（3）放；放；H++OH﹣=H2O
【解析】解：（1）①煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)；②木炭燃燒是放熱反應(yīng)；③炸藥爆炸是放熱反應(yīng)；④酸堿中和是放熱反應(yīng)；⑤生石灰與水作用制熟石灰是放熱反應(yīng)；⑥消石灰與氯化銨制備氨氣是吸熱反應(yīng)； 所以答案是：②③④⑤；①⑥；（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構(gòu)成了原電池，Zn比Cu活潑，因此Zn作負(fù)極、Cu作正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)電流向正極，即電路中電子的流向是從鋅到銅，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 正極反應(yīng)式為2Ag++2e﹣=2Ag，工作一段時(shí)間，Zn減少的物質(zhì)的量為 =0.05mol，失去的電子為0.05mol×2=0.1mol，則銅表面析出了銀的物質(zhì)的量為0.1mol，析出Ag的質(zhì)量為0.1mol×108g/mol=10.8g，
所以答案是：鋅片；從鋅到銅；Ag++e﹣=Ag；10.8；0.1；（3）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1 ， 生成物的總能量為E2 ， 若E1＞E2 ， 則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是H++OH﹣=H2O，
所以答案是：放；放；H++OH﹣=H2O．
【考點(diǎn)精析】掌握吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解答本題的根本，需要知道化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)．