18．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O═5NO3-+2Mn2++6OH-
C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

分析 A．一水合氨在離子反應中保留化學式；
B．酸性溶液中不能生成氫氧根離子；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答 解：A．向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液的離子反應為5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O，故B錯誤；
C．醋酸除去水垢中的CaCO3的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2的離子反應為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中$Fe{（OH）_3}+3{H^+}=F{e^{3+}}+3{H_2}O$
B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向100mL 0.1moL/L的溴化亞鐵溶液中通入0.015 mol的氯氣$2F{e^{2+}}+4B{r^-}+3C{l_2}=2F{e^{3+}}+2B{r_2}+6C{l^-}$
D．向明礬溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好完全沉淀$A{l^{3+}}+S{O_4}^{2-}+B{a^{2+}}+3O{H^-}=BaS{O_4}↓+Al{（OH）_3}↓$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下物質(zhì)：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）2-丁炔；（5）環(huán)己烷；（6）鄰二甲苯；（7）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是（　�。�
A．（3）（4）（5）B．（4）（5）（7）C．（4）（7）D．（3）（4）（5）（7）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，46 g的NO2與N2O4混合物含有的原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2014年7月31日中國經(jīng)濟網(wǎng)：河北省開展“環(huán)保亮劍”專項整治行動，強化“三廢”治理．某工廠廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收廢渣中的金屬元素的工藝流程如圖所示：

己知：常溫下，飽和氨水的pH約為11，金屬離子沉淀所需pH數(shù)據(jù)如表所示：
離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需pH氫氧化物沉淀完全溶解時所需pH
Fe3+3.2
A13+5.311.9
Mg2+12.3
（1）試劑①為C，試劑②為B；
A．AgNO3     B．NaOH     C．NH3•H2O     D．H2SO4
（2）固體C的化學式是Fe（OH）3，溶液F中金屬元素的存在形式為AlO2-、Na+；
（3）寫出固體A與試劑②反應的化學方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；F中通入過量CO2所發(fā)生的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）加入試劑②，實現(xiàn)溶液D到溶液F的轉(zhuǎn)化，則調(diào)節(jié)溶液的pH為D．
A.6      B.10      C.12      D.13
（5）25℃時，按（4）調(diào)節(jié)pH后測得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L，則氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12；
（6）最后一步反應中涉及到兩種鹽，其中酸式鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、Fe2+、I-、NO3-B．Al3+、AlO2-、SO42-、Cl-
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3-D．NH4+、Na+、OH-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是（　�。�
A．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個Si原子與2個O原子直接相連
B．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C．12g金剛石含4molC-C鍵
D．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
①羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有N、O；
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為6；
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵、配位鍵；
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，NF3不易與Cu2+形成配離子；
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗探究是學習化學的一個重要方法，某實驗小組的同學利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置E有多個供使用）．
可供選擇的液體試劑及固體藥品：
液體試劑固體藥品
稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H2O2溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、
堿石灰、Cu、Zn、Na2S
請回答下列問題：
（1）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發(fā)生氧化還原反應，A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應裝置，則儀器的連接順序是A→D→C←E←E←B．
（2）完成上述實驗需選用儀器D和E，D中選用e，E中選用c、f（填寫序號）．
a．無水氯化鈣       b．飽和碳酸氫鈉溶液　     c．飽和食鹽水
d．五氧化二磷　     e．堿石灰                 f．濃硫酸
（3）C內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內(nèi)的保護氣，請寫出反應的化學方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
（4）請你利用所學化學知識設計一個實驗方案檢驗白煙物質(zhì)中的離子將白煙配成水溶液取適量于試管中，先用硝酸酸化，加入硝酸銀有白色沉淀說明有Cl-，再取一份加入過量氫氧化鈉，加熱產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明有NH4+．

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