10．下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是（　　）
A．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子與2個(gè)O原子直接相連
B．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C．12g金剛石含4molC-C鍵
D．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

分析 A．二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子直接相連；
B．二氧化硅是原子晶體，二氧化硅晶體是由原子構(gòu)成的；
C．金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C-C鍵，但每個(gè)C原子含有2個(gè)C-C鍵；
D．金剛石結(jié)構(gòu)中，碳原子之間存在共價(jià)鍵，最小環(huán)上含有6個(gè)C原子．

解答 解：A．二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)為，每個(gè)Si原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子直接相連，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅由Si原子和O原子構(gòu)成的原子晶體，所以二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)中沒有分子，故B錯(cuò)誤；
C．金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C-C鍵，利用均攤法知，每個(gè)C原子含有2個(gè)C-C鍵，故C錯(cuò)誤；
D．金剛石晶體結(jié)構(gòu)為，根據(jù)圖知，共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硅、金剛石晶體結(jié)構(gòu)，明確二氧化硅、金剛石晶體結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)及區(qū)別是解本題關(guān)鍵，利用均攤法計(jì)算C中每個(gè)C原子含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
B．凡質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．含氧酸可作氧化劑，無氧酸只作還原劑
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉和水作用：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O═5NO3-+2Mn2++6OH-
C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某原子的外圍電子排布式為3d14S2，下列說法正確的是（　�。�
A．該元素位于元素周期表第三周期表ⅢB族
B．該元素位于s區(qū)
C．該元素為金屬元素
D．該元素原子M能層共有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某烯烴B，分子式為C10H20，B在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)C，C能使石蕊試液變紅．則符合上述條件的烴B有（　�。┓N（不考慮順反異構(gòu)）．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸是一種重要的含氧酸．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體花熱，可獲得CO與CO2的混合氣體，再將混合氣體進(jìn)一步通過堿石灰（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道是4s電子數(shù)的4倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原了價(jià)電子排布式為3d84s2；
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镸g＜C＜O＜N；（用元素符號(hào)回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是E；
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體
E．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有孤電子對(duì)；
（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學(xué)式為MgNi3C，若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為$\frac{1{0}^{30}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色．后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說法正確的是（　�。�
A．品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，漂白效果會(huì)更好
B．加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C．“無色化合物”分子中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上
D．無色化合物中的官能團(tuán)有苯環(huán)、磺酸基、氨基

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