7．氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示．

下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是（　　）
A．④③①②B．③④①②C．③④②①D．④③②①

分析 物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)成新的物質(zhì)．氫分子和氮分子都是由兩個原子構(gòu)成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新的氨分子，據(jù)此解答．

解答 解：催化劑在起作用時需要一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運動，物質(zhì)要在催化劑表面反應(yīng)，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應(yīng)過程中的最小微粒是原子，所以分子先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動的氨氣分子，從而完成反應(yīng)，在有催化劑參加的反應(yīng)中，反應(yīng)物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原子，原子再結(jié)合成新的分子，故選：A．

點評 本題考查了從微觀上分析化學反應(yīng)，明確化學反應(yīng)的實質(zhì)及微粒發(fā)生化學反應(yīng)的順序是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列不能用于鑒別SO2和CH4兩種無色氣體的試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．品紅溶液
C．澄清石灰水D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知X、Y元素同周期，且電負性X大于Y，下列說法一定錯誤的是（　　）
A．第一電離能：Y小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X
C．最高價含氧酸的酸性：X強于Y
D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法，正確的是（　　）
A．高爐煉鐵時，增加爐高，可以改變尾氣中一氧化碳的含量
B．廚房中燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣
C．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
D．食鹽中加碘單質(zhì)可以減少碘缺乏癥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向1L 0.1mo1•L-1NH4C1溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H2O的濃度變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（　　）
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B．隨著NaOH的加入，NH4+與NH3•H2O物質(zhì)的量總量減少
C．當n（NaOH）=0.05mol時，溶液中有：c（C1-）＞c（Na+＞c（NH4+＞c（OH-）＞c（H+）
D．在M點時，n（OH-）+0.05═a+n（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，鹽酸和硫酸銨溶液中中水電離出的氫離子濃度分別如表所示：
鹽酸（NH4）2SO4溶液
由水電離出的氫離子濃度1.0×10-amol•L-11.0×10-b mol•L-1
下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸中水的離子積大于（NH4）2SO4溶液中水的離子積
B．鹽酸和硫酸銨溶液均抑制了水的電離
C．鹽酸的pH=a
D．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．氯化 水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時，會產(chǎn)生含磷（主要為 H3PO3、H3PO4等）廢水，已知 H3PO3 是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸．
①若用 20mL H3PO3 溶液與同濃度的 NaOH 溶液 60mL 充分反應(yīng)，生成的鹽為Na2HPO3（填化學式）．
②H3PO3 可以將溶液中的 Ag+還原，從而用于化學鍍銀，寫出該離子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié) pH   將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣     沉淀并回
收，加入漂白粉的作用是將廢水中的H3PO3氧化為H3PO4．
④若處理后的廢水中 c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中 c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（3）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中 Cl 元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取 a g 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入 0.1000mol•L-1 的 AgNO3溶液 40.00mL，使 Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入 2mL 硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用 c mol•L-1NH4SCN 溶液滴定過量 Ag+至終點，記下所用體積．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母）．
a．FeCl2   b．NH4Fe（SO4）2  c．淀粉d．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯這項操作目的是避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若 未硝基苯所測 Cl 元素含量將會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，在適當?shù)臈l件下發(fā)生反應(yīng)能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為m g的是（　　）
①稀硫酸　 ②C2H5OH �、巯∠跛� �、蹸O  ⑤H2  ⑥氯化鐵溶液．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯氣是一種有毒氣體，但它是一種重要的化工原料，與我們的生活聯(lián)系密切．
Ⅰ．（1）據(jù)新聞報道，前不久某地裝運液氯的槽罐車發(fā)生交通事故，造成大量氯氣泄漏，公路附近的村民被緊急疏散．請問：村民應(yīng)該如何應(yīng)變CE（填編號）．
A．應(yīng)躲到低洼的地方去               B．可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面     D．應(yīng)多飲水     E．應(yīng)到較高的地方去
（2）實驗室制取氯氣的方法有很多種，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．該反應(yīng)中氧化劑是KClO3 ，還原劑是HCl，當反應(yīng)生成標準狀況下6.72LCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）日常生活環(huán)境可用稀的漂白液等進行消毒，請寫出制漂白液的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
Ⅱ．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，該小組成員猜測氣體的成分可能是CO2，SO2或是它們的混合氣體．為了驗證猜測，該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝下列B試劑（填編號）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．鹽酸 D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO2氣體．
（3）D中澄清石灰水的作用是：檢驗該氣體中是否含有CO2．
（4）通過實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色  ②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁．由上述現(xiàn)象該小組同學得出的結(jié)論為：該氣體是SO2、CO2的混合氣體．

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