Question

12．常溫下，鹽酸和硫酸銨溶液中中水電離出的氫離子濃度分別如表所示：

	鹽酸	（NH4）2SO4溶液
由水電離出的氫離子濃度	1.0×10-amol•L-1	1.0×10-b mol•L-1

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 鹽酸中水的離子積大于（NH₄）₂SO₄溶液中水的離子積
• B． 鹽酸和硫酸銨溶液均抑制了水的電離
• C． 鹽酸的pH=a
• D． 在（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A．均為常溫下，Kw與溫度有關(guān)；
B．硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，可發(fā)生水解反應(yīng)；
C．鹽酸中由水電離出的氫離子濃度為1.0×10^-amol•L^-1，可知1.0×10^-amol•L^-1×c（H⁺）_酸=1×10^-14；
D．（NH₄）₂SO₄溶液，n（N）=2n（S），結(jié)合物料守恒判斷．

解答 解：A．溫度相同，則酸中水的離子積等于（NH₄）₂SO₄溶液中水的離子積，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸抑制水的電離，硫酸銨促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸中由水電離出的氫離子濃度為1.0×10^-amol•L^-1，可知1.0×10^-amol•L^-1×c（H⁺）_酸=1×10^-14，則鹽酸的pH為14-a，故C錯(cuò)誤；
D．（NH₄）₂SO₄溶液，n（N）=2n（S），由物料守恒可知c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度關(guān)系及鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握Kw與溫度的關(guān)系、pH的計(jì)算、物料守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．