Question

如圖所示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

• A、
  四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
• B、
  AlCl₃溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
• C、
  Ba（OH）₂溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況
• D、
  等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用,兩性氧化物和兩性氫氧化物

專題：圖示題

分析：A．氧化還原反應(yīng)的特征為有元素化合價(jià)的升降，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；
B．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓生成沉淀，后發(fā)生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O沉淀溶解至最后消失，結(jié)合方程式判斷前后消耗氫氧化鈉溶液體積關(guān)系；
C．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著稀硫酸的加入，溶液中離子的濃度逐漸降低，導(dǎo)電性降低，當(dāng)硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水時(shí)，溶液中離子的濃度幾乎為零，導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量溶液中離子的濃度逐漸增大；
D．等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)，生成氫氣的體積相等，Mg與硫酸反應(yīng)速率較快．

解答： 解：A、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不會出現(xiàn)交叉，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)為包含，部分的化合與分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則不能是包含，應(yīng)為交叉關(guān)系，故A正確；
B．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓生成沉淀，后發(fā)生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O沉淀溶解至最后消失，由方程式可知，前后NaOH溶液體積之比為3：1，故其圖象為，故B錯誤；
C．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著稀硫酸的加入，溶液中離子的濃度逐漸降低，導(dǎo)電性降低，當(dāng)硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水時(shí)，溶液中離子的濃度幾乎為零，導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量溶液中離子的濃度逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，最后溶液為稀硫酸溶液，所以導(dǎo)電性不再變化，圖象符合，故C正確；
D．等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的體積相等，Mg與硫酸反應(yīng)速率較快，圖象與實(shí)際不相符，故D錯誤，
故選AC．

點(diǎn)評：本題是圖象解析題，分析圖象時(shí)要注意曲線的“原點(diǎn)”、“轉(zhuǎn)折點(diǎn)”等的意義，對“數(shù)據(jù)”、“形狀”、“含義”、“性質(zhì)”進(jìn)行綜合思考，從中發(fā)掘隱含信息快速解題，側(cè)重對學(xué)生綜合能力的考查．