Question

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�

• A、在pH=1的溶液中：NH

  + 4

  、K⁺、ClO^-、Cl^-
• B、有NO₃^-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH

  + 4

  、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-
• C、在c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO

  - 2

  、SO

  2- 3

• D、有SO

  2- 4

  存在的溶液中：Na⁺、Mg^2-、Ba²⁺、Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．pH=1的溶液呈酸性，與氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．有NO₃^-存在的強(qiáng)酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的離子不能大量共存；
C．c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液呈堿性；
D．與SO₄^2-反應(yīng)的離子不能大量共存．

解答： 解：A．pH=1的溶液呈酸性，ClO^-與氫離子反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．有NO₃^-存在的強(qiáng)酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的Fe²⁺、Br^-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Ba²⁺與SO₄^2-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的元素化合價(jià)知識(shí)的考查與應(yīng)用，難度不大，注意把握題目所給信息，答題時(shí)注意審題，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷．