Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	原子核外有 6 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
C	基態(tài)原子中 s 電子總數(shù)與p 電子總數(shù)相等
D	原子半徑在同周期元素中最大
E	基態(tài)原子最外層電子排布式為 3s23p1
F	基態(tài)原子的最外層 p 軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自 旋方向相反
G	基態(tài)原子核外有 7 個(gè)能級且能量最高的能級上有 6 個(gè)電子
H	是我國使用最早的合金中的最主要金屬元素

(1) A 元素的名稱是_______________；A 元素和 F 元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為_______________，該分子是_______________分子。（填“極性”或“非極性”）

(2) B 元素形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______________。

(3) G 元素的低價(jià)陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

(4) G 的高價(jià)陽離子的溶液與 H 單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

Answer 1

【答案】碳 正四面體 非極性 1:2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【解析】

A原子核外有 6 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，即核外共有6個(gè)電子，A為C元素；C的基態(tài)原子中 s 電子總數(shù)與p 電子總數(shù)相等，則核外電子排布為1s22s22p4，C為O元素；由于B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數(shù)小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na；G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級且能量最高的能級上有6個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則G為Fe；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns2np5，結(jié)合原子序數(shù)可知，F為Cl；H是我國使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu。

(1)綜上分析，A為碳元素；C 元素和 Cl 元素形成的最簡單化合物為CCl4，中心原子為C其價(jià)電子數(shù)為4，分子構(gòu)型為正四面體，該分子為對稱結(jié)構(gòu)是非極性分子。

(2)B為N元素，其單質(zhì)分子氮?dú)庵械�原子間為叁鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2。

(3)G為Fe元素，其低價(jià)陽離子為+2價(jià)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(4)H為Cu元素，G 的高價(jià)陽離子為鐵離子，兩者反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。