【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對位置如表，元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z的 2 倍。下列說法不正確的是

A. W 元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡 單氣態(tài)氫化物的高

B. 氣體分子(ZW)2 的結(jié)構(gòu)式為 N≡C—C≡N

C. X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是 Y

D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其單質(zhì)制備可用電解熔融 XCl2 的方法。

【答案】C

【解析】元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍，假設(shè)Z的核外電子數(shù)為x，則X為x+8-2，因此x+8-2=2x，解得x=6，則X為Mg，Y為Al，Z為C，W為N。A. 元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，W元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的高，故A正確；B. 根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子需要形成3個共用電子對，C原子需要形成4個共用電子對， (CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，故B正確；C. X、Y、W三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑最大的是W，故C錯誤；D. 鎂為12號元素，位于周期表中第三周期、第ⅡA族，工業(yè)上常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：

H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H=－285.8kJ·mol-1

當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是( )

A．吸熱88kJ B．吸熱44 kJ C．放熱44kJ D．吸熱2.44 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分果蔬中含有下列成分：

已知：①

C2H4O2BrCH2COOHD甲

②1mol乙消耗NaHCO3的物質(zhì)的量是甲的2倍

③

回答下列問題：

(1)甲可由已知①得到。

①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為______。

②A→B為取代反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

③B→D的化學(xué)方程式為______。

(2)乙在一定條件下生成鏈狀酯類有機高分子化合物的化學(xué)方程式為______。

(3)由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J(部分反應(yīng)條件略去)：

①用化學(xué)方法除去E中殘留的少量丙(室溫時E和丙呈液態(tài)，忽略它們在水中的溶解)，第1步加入試劑的名稱為______ ，第2、3操作分別是過濾、分液。

②經(jīng)E→G→H保護的官能團是______，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是______。

③J的同分異構(gòu)體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構(gòu)體共有______ 種(不含立體異構(gòu))，其中某異構(gòu)體L中的官能團都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為______ (只寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

A

原子核外有 6 種不同運動狀態(tài)的電子

C

基態(tài)原子中 s 電子總數(shù)與p 電子總數(shù)相等

D

原子半徑在同周期元素中最大

E

基態(tài)原子最外層電子排布式為 3s23p1

F

基態(tài)原子的最外層 p 軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自

旋方向相反

G

基態(tài)原子核外有 7 個能級且能量最高的能級上有 6 個電子

H

是我國使用最早的合金中的最主要金屬元素

(1) A 元素的名稱是_______________；A 元素和 F 元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為_______________，該分子是_______________分子。（填“極性”或“非極性”）

(2) B 元素形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______________。

(3) G 元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

(4) G 的高價陽離子的溶液與 H 單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能直接實現(xiàn)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的元素是

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽．

．

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對氮及其化合物的研究具有重要意義。

(1)對于2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)包含以下兩個基元反應(yīng)：

① 2NO(g) N2O2(g)(快) ΔH1＜0 ，υ1正=k1正c2(NO)、υ1逆=k1逆c(N2O2)；

② N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) ΔH2＜0，υ2正=k2正c(N2O2)c(O2)、υ2逆=k2逆c2(NO2)；決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)速率快慢的基元反應(yīng)是________(填標(biāo)號)。一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K＝_______(用含有k1正、k1逆、k2正、k2逆 的代數(shù)式表示)

(2)使用SNCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H＜0

副反應(yīng)：4NH3(g)+4O2 (g) 2N2O (g)+6H2O (g) △H＜0

下表在密閉體系中進行實驗，起始投入一定量NH3、NO、O2，測定不同溫度下，在相同時間內(nèi)各組分的濃度。

N2濃度變化趨勢___________________，試解釋原因______________________，

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，副反應(yīng)開始發(fā)生的溫度區(qū)間是_____________________。

(3)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。請寫出氮氣在固氮酶作用下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是(　　)

A.硫氫化鉀溶液里存在水解平衡 HS-+H2OH3O＋+S2-

B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+

C.已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol－1

D.由0.1 mol·L－1HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是（ ）

A.1mol NaHSO4固體所含的陽離子數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF含有電子數(shù)為8NA

D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1,4-二氧六環(huán)()是一種常見的溶劑，它可以通過下列方法制得如圖所示，則烴A是

A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯

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