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13．核磁共振氫譜是指有機物分子中的氫原子核所處的化學環(huán)境（即其附近的基團）不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振圖中坐標的位置（化學位移，符號為δ）也就不同．現(xiàn)有一物質的核磁共振氫譜如圖所示．則可能是下列物質中的（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．D．CH3CH2CHO

分析 分子中含幾種位置的H原子，則核磁共振氫譜就有幾種不同的信號峰，以此來解答．

解答 解：核磁共振氫譜中給出4種峰，說明該分子中的有4種H原子；
A．CH3CH2CH3中有2種H原子，核磁共振氫譜中給出2種峰，故A錯誤；
B．CH3CH2CH2OH中有4種H原子，核磁共振氫譜中給出4種峰，故B正確；
C．中有2種H原子，核磁共振氫譜中給出2種峰，故C錯誤；
D．CH3CH2CHO中有3種H原子，核磁共振氫譜中給出3種峰，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查核磁共振氫譜與有機物中氫原子的種類關系，題目難度不大，注意等效氫的判斷是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．0～t2時，v（正）＞v（逆）
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ=Ⅱ
C．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數K（Ⅰ）=K（Ⅱ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl（濃）-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），
根據以上三個反應，回答有關問題：
（1）反應的②的離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
（2）反應②中，氧化產物與還原產物的質量比為5：1．
（3）請將反應③配平：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl十2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（4）若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移的數目之比為6：5：6．
（5）已知反應④：4HCl（g）+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2Cl2+2H2O（g），該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為KMnO4＞MnO2＞O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)生產硝酸銨的流程如圖1所示：

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ACE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業(yè)生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點比N點的反應速率快
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數K≈0.93L2/mol2
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
②在上圖4中畫出第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化的示意圖．
（5）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產生氮氣．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．大氣污染物根據組成成分，可分為顆粒物、硫的氧化物、SO2和SO3、氮的氧化物、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烴（常用作制冷劑，商品名為氟利昂）等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．ClO2是一種高效新型水處理劑，工業(yè)上以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備氣體ClO2的流程如圖（NCl3中氮元素為+3價）．

（1）寫出電解時反應的總方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，陰極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，工業(yè)上也可用電解NaClO3溶液的方法獲得ClO2，寫出生成ClO2的電極反應式：ClO3-+e-+H2O=ClO2↑+2OH-．
（2）已知NCl3與NaClO2按物質的量之比為1：6混合時恰好反應，寫出反應的化學方程式：NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑．
（3）ClO2的消毒效率（以單位物質的量的氧化劑轉移電子數目的多少為依據）是Cl2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．肉桂酸異戊酯是一種香料，其結構簡式如圖．下列有關肉桂酸異戊酯的敘述正確的是（　�。�
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀
C．能與FeCl3溶液反應顯紫色
D．能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．無水CoCl2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
深藍色　　　粉紅色
現(xiàn)有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2•xH2O 119g．
（1）水合物中x=6．
（2）若該化合物中Co2+配位數為6，而且經定量測定得知內界和外界各占有Cl-個數為1：1，則其化學式可表示為[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測得產物Fe3O4中二價鐵含量．
①若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標準溶液250 mL，則配制該標準溶液時，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時，用酸式滴定管盛裝標準K2Cr2O7溶液．滴定時，左手控制酸式滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化．

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