10．下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入少量硫酸銅
B．Al和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，將稀硫酸換成濃硫酸
C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，將石灰石粉碎
D．用KClO3固體分解制取O2時(shí)，固體中添加少量MnO2

分析 增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、升高溫度、增大接觸面積，構(gòu)成原電池等，均可加快反應(yīng)速率，而改變純固體、純液體的量，反應(yīng)速率無影響，以此來解答．

解答 解：A、加入少量硫酸銅溶液，鐵將銅置換出來與鐵形成原電池加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；
D．使催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的影響因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氨水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氨水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL 0.1mo•L-1FeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+（填離子符號(hào)），實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管和加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；生成沉淀的原因是（用平衡移動(dòng)原理解釋）過氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)．
（6）戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3廢液制備FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中：c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3 mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2 mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+═1Cl-+6Fe3++3H2O
③FeCl3具有凈水作用，其原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（　�。�
A．稀鹽酸溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．普通玻璃B．空氣C．漂白粉D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．1mol硫酸鐵與1mol鐵恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)物的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．2molC．3molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，某溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是OH-的10000倍，該溶液的PH值是（　�。�
A．5B．8C．9D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組利用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗(yàn)證元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的試驗(yàn)．

（1）A裝置中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是溫度易控，受熱均勻．
（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌．該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．
（4）驗(yàn)證非金屬性Cl＞I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液變藍(lán)色．該裝置不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證非金屬性Cl＞Br＞I．
（5）利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入稀H2SO4，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于    的說法中不正確的是（　�。�
A．最多只有5個(gè)碳原子在同一直線上B．最多有11個(gè)碳原子在同一平面上
C．有7個(gè)碳原子可能在同一直線上D．最多有19個(gè)原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．小明在研究元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將前18號(hào)元素排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
B．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑一定越大
C．B、C最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)
D．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

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